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2010-2023历年福建省普通高中毕业班质量检查理综考试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共12题)
1.不涉及氧化还原反应的是
A.海水提镁
B.明矶净水
C.工业固氮
D.电池充电
2.硫化钠是重要的工业原料。
(1)高温时,等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应,制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
(2)甲同学往某Na2S样品(含Na2CO3、Na2SO4杂质)溶液中加人少量BaS溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤渣中加人过量盐酸,沉淀完全溶解。由此得出结论:相同温度下,Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系,理由是______。
(3)利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+,Fe3+等,由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。
①步骤(i)所得滤渣中含有铝元素的物质为______(填化学式)。
②步骤(ii)所加ZnO的作用为____________。
③步骤(iii)中得到Cd单质的离子方程式为____________。
3.双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如下图所示。
(1)双酚A中的含氧官能团为______(填名称)。
(2)下列关于双酚A的叙述中,不正确的是______(填标号)。
A.遇FeCl3溶液变色
B.可以发生还原反应
C.1mol双酚A最多可与2molBr2反应
D.可与NaOH溶液反应
(3)双酚A的一种合成路线如下图所示:
①丙烯→A的反应类型是____________。
②B→C的化学方程式是__________________。
③D的结构简式是____________。
(4)双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯()。有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体,W具有如下特征:
i.只含l个甲基
ii.能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应
写出W与乙酸反应的化学方程式:________________________。
4.下列实验合理的是
5.下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为:ClO—+2H2O—4e—=ClO3—+4H+
6.下列说法不正确的是
A.由石油分馏得到的汽油是纯净物
B.淀粉和纤维素均属于高分子化合物
C.苯和乙醇都能发生取代反应
D.葡萄糖经缓慢氧化可以生成二氧化碳和水
7.某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成,其中W的原子半径最小。
I.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
(1)将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表(局部)中的相应位置上。
(2)X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为___?????????????___。
(3)一定条件下,1molXW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水,放出382.8kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。
II.若Z是形成化合物种类最多的元素。
(4)该氮肥的名称是______(填一种)。
(5)HR是含Z元素的一元酸。室温时,用0.250mol?L—1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示。其中,a点表示两种物质恰好完全反应。
①右图中x______7(填“”、“”或“=”)。
②室温时,HR的电离常数Ka=______(填数值)。
8.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4—构成,BH4—呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
A.离子键????????B.共价键???????C.金属键????????D.配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+______H-(填“”、“=”或“”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:
M是______(填元素符号)。
(3)某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。
(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______(填标
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