反应热的计算 综合复习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

1.2反应热的计算综合复习题

高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

一、单选题

1．下列说法错误的是（）

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到

D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

2．知反应：，反应产物中的S实为，它是一个八元环状分子(即)，中可看成含2个键。部分共价键键能的数据如下：：；：；：；：。则a为（）

A． B． C． D．

3．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

4．金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．?H3＜0，?H5＞0

B．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的＜?H3

C．?H1＜?H4+?H5+?H6+?H7

D．?H7＜0，且该过程形成了分子间作用力

5．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ?mol?1

C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=?110.5kJ?mol?1

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是

A．+80.5kJ?mol?1 B．+30.0kJ?mol?1

C．?30.0kJ?mol?1 D．?80.5kJ?mol?1

6．工业上根据氢气来源将氢气分为绿氢、蓝氢和灰氢。利用水煤气法制氢气叫“灰氢”。已知：①，②。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和，发生上述反应生成水煤气，达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系的热效应是（）

A．吸收的热量为4.92kJ B．放出的热量为4.92kJ

C．吸收的热量为31.2kJ D．放出的热量为31.2kJ

7．近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

已知：碳的摩尔燃烧焓

则x为

A． B． C． D．

8．已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3

则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH为（）

A．ΔH1+2ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3

C．ΔH1+2ΔH2+ΔH3 D．ΔH1-2ΔH2+ΔH3

9．下列对化学反应的认识错误的是（）

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

10．白磷与氧气可发生反，应：P2+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P键：akJ·mol-1、P-O键：bkJ·mol-1、P=O键：ckJ·mol-1、O=O键：dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应生成P4O10放出的热量，其中正确的是（）

A．(6a+5d-4c-12b)kJ B．(4c+126-6a-5d)kJ

C．(4c+12b-4a-5d)kJ D．(4a+5d-4c-12b)kJ

11．下列说法错误的是（）

A．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

B．放热反应不需加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ?mol?1②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－395.0kJ?mol?1，则石墨比金刚石稳定

12．利用二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法。

已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ?mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(