水溶液中的离子平衡补充习题.doc

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水溶液中的离子平衡习题

1．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是

图I

图II

图III

图IV

A．图I中曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH－浓度随溶液体积的变化趋势

B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌(含Cu、C杂质)跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势(假设反应过程中溶液体积保持不变)

2．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有S2－

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2－＝CuS↓

3．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

B．Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)

D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：

2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH

4．常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/LNaOH溶液

pH＝11NaOH溶液

0.1mol/LCH3COOH溶液

pH＝3CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

5．下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3

B．NH4Cl和NH3·H2O等体积等浓度混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

D．常温下，pH＝1的溶液中，Fe2+、I－、ClO－、NO3－能够大量共存

6．某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A＝H++HA－，HA－H++A2－。

①0.01mol/L的H2A溶液

②0.01mol/L的NaHA溶液；

③0.02moL/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合。

A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④

B．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)＞c(H+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－

C．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA－)+2c(A2－)+c(H2A)＝c(Na+

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)

7．下列说法正确的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9mol／L

B．在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

D．0.1mol／LNa2CO3溶液和0.1mol／LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中C(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

8．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+一定存在，