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高考化学化学平衡练习题及答案

一、选择题

1.下列说法中，错误的是：

A.Na2CO3在水中溶解生成氢氧化钠和二氧化碳

B.NH4OH是一元强碱

C.硝酸和盐酸反应生成亚硝酸和氯化物

D.醋酸为弱酸，常用于食品加工中

答案：C

2.下列原子结构的填图中，哪种表示了高能电子？

A.1s22s22p4

B.1s22s22p3

C.1s22s22p63s2

D.1s22s22p63s23p64s1

答案：A

3.已知反应方程式：2Mg+O2→2MgO

在该反应中，Mg的质量为12g，则MgO的质量为：

A.16g

B.20g

C.24g

D.32g

答案：B

二、填空题

1.在生活中，常见的酸性物质是________。

答案：柠檬汁

2.酸碱中和反应产生的盐和水是__________。

答案：中性物质

3.氯气和钠金属反应生成的化合物为________。

答案：氯化钠

三、解答题

1.如下反应：

2H2+O2→2H2O

根据该反应的反应物与生成物的化学计量关系，回答以下问题：

(1)如果提供6mol的H2，需要多少mol的O2反应完全？

答案：3mol的O2

解析：根据化学计量关系，2mol的H2需要1mol的O2反应完全，

所以6mol的H2需要3mol的O2反应完全。

(2)如果提供5g的O2，完全反应后可以得到多少g的H2O？

答案：90g的H2O

解析：根据H2和O2的摩尔质量比（2:32），计算出5g的O2对

应的摩尔数为0.15625mol，根据化学计量关系，1mol的O2可以得到

2mol的H2O，故0.15625mol的O2可以得到0.3125mol的H2O，根据

H2O的摩尔质量计算，得到0.3125mol的H2O对应的质量为90g。

2.酸碱中和反应常用于酸洗金属制品等工业生产中，请短述酸碱中

和反应的应用及相关原理。

答案：酸碱中和反应广泛应用于工业生产中，其中最常见的例子是

酸洗金属制品。在酸洗过程中，金属制品被浸泡在酸性溶液中，酸中

的氢离子与金属表面的氧化物发生反应生成水，同时还产生相应的盐

类。这种中和反应可以有效去除金属表面的氧化层，清洁金属表面，

提高金属的质量和功能。

酸碱中和反应的原理是，酸和碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合

生成水，同时生成相应的盐。酸的特征是产生氢离子，碱的特征是产

生氢氧根离子。在中和反应中，氢离子和氢氧根离子发生反应是因为

它们具有相同的电荷，通过结合形成中性物质水，以达到氢离子和氢

氧根离子浓度均衡的状态。

中和反应既可以发生在溶液中，也可以发生在固体与液体的接触面

上。通过合理选择酸和碱的类型和浓度，可以控制反应速率和产物的

形成，实现对金属表面的清洁和处理。这些中和反应不仅应用于酸洗

金属制品，还应用于废水处理、化学实验室中的酸碱中和、制药工业

中的酸碱催化等领域。

总结起来，借助酸碱中和反应的原理，可以实现清洁金属表面、废

水处理和催化反应等多种应用，对于工业生产和科学研究起到了重要

的作用。

以上是关于高考化学化学平衡练习题及答案的相关内容。希望对你

的学习有所帮助。