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2010-2023历年福建省安溪八中高二上学期期中化学（理）试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.12分，每空2分）

（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：

①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________

②平衡时SO2的转化率______________________________________

（2）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)?qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。

根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡????______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡?????_____________移动。

2.可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是

A．各组分的物质的量

B．混合物的温度

C．容器内压强

D．混合气体的颜色

3.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

A．升高体系的温度

B．增加体系的压强

C．减少Ｃ的物质的量浓度

D．增加A的物质的量

4.在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了

D．化学计量数关系a＞b

5.下列说法，你认为不正确的是

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

D．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃时的平衡常数为1∕7

6.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)?ΔH＝QkJ·mol－1，其能量变化如下图所示，

则Q的值正确的是

A．a－b

B．a

C．－b

D．b－a

7.12分)（1）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是?????????????????。

②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：???????（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：???????????????????????。

（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)?ΔH＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)?ΔH＝+247.4kJ·mol－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：??????????????????????????????????????????????????。

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据,则

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?ΔH＝????????????kJ·mol－1。

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能kJ·mol－1

436

391

945

③一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝??????kJ·mol－1。

8.（12分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生上述反应，达到平衡：

（1）此时