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高二上化学复习

化学能与热能

一、燃烧热、中和热比较：

燃烧热中和热

相同点能量变化放热

-1

ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol

不同点反应物的量1mol不一定为1mol

生成物的量不确定生成物水为1mol

反应热含义101kPa时，1mol纯物在稀溶液里，强酸与强碱发生

质完全燃烧生成稳定的氧中和反应生成1mol水时所放

化物时所放出的热量出的热量

表示方法燃烧热为强酸与强碱反应的中和热为

-1-1

ΔH＝-akJ·mol(a＞0)57.3kJ·mol或

-1

ΔH＝-57.3kJ·mol

注：完全燃烧指物质中元素完全转变成对应的稳定氧化物，如C→CO(g)，H→HO(l)，

22

S→SO(g)等。

2

二、有关反应热的计算：

1.利用热化学方程式计算反应热与反应物的物质的量成正比。

2.利用旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算

ΔH＝反应物的总键能之和—生成物的总键能之和

3.利用盖斯定律计算

(1)盖斯定律是

①写：写出目标方程式，配平；

②比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置的区别；

③倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但

符号要相反。

④乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数，反应热也要进行相应地运

算；

⑤加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注

意：ΔH要带着“＋”“－”符号进行运算。

化学反应速率

1

一、基础概念：

1.定义：单位时间内反应物浓度减少量或生成物浓度增加量。

2.公式：

-1-1-1-1

3.单位：mol·L·s或mol·L·min

二、速率的三段式计算：

1.速率三段式的推论

(1)浓度或物质的量变化量之比等于化学计量数之比

∆c:∆c:∆c=∆n:∆n:∆n=a:b:c(a、b、c表示化学计量数)

123123

(2)速率之比等于化学计量数之比

v:v:v=a:b:c(a、b、c表示化学计量数)

123

2.三段式计算

(1)转化率的