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《金属及其化合物》全章复习与巩固(基础)

学习目标：

1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；

2、通过金属及其化合物性质实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；

3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，逐步

掌握学习元素化合物的一般方法。

要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系

1．钠及其化合物之间的转化：

2．铝及其化合物之间的转化：

3．铁及其化合物间的转化：

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要点诠释：金属活动性顺序及其应用

金属活动性KCaMgAlZnFe

（H）CuHgAgPtAu

顺序NaSnPb

原子失电子

逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）

能力

在空气中的

易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化

反应

跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应

能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应

跟酸的反应

剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水

跟盐溶液的与水先反金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置

反应应换出来

跟强碱溶液

Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应

反应

要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结

NaCO：NaHCO

1．俗名：纯碱、苏打；：小苏打。

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2．溶解度：NaCO＞NaHCO。

233

NaCO＞NaHCONaCO

3．热稳定性：（一般温度下不分解）。

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4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：NaCO＜NaHCO。

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NaCO、NaHCO

5．将稀盐酸逐滴加入到的水溶液中，发生的反应与现象分别为：

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NaCO溶液：NaCO+HCl＝NaHCO+NaCl，NaHCO+HCl＝CO↑+HO+NaCl

23233322

现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（NaCO全部转化为NaHCO），才开始产生

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气体。

NaHCO溶液：NaHCO+HCl＝CO↑+HO+NaCl

3322

现象：立即产生气体。

说明