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2010-2023历年福建省厦门双十中学高三第二次月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（???）

A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：[A1（OH）4]+CO2=A1（OH）3↓+HCO3—

C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是：[Al（OH）4]-OH一CO32—

D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融A1Cl3的方法冶炼Al

2.下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是?????????????（???）

A．CuC12酸性溶液中含有少量FeC13:加入Cu（OH）2调节溶液pH=4，再过滤

B．除去Na2CO3晶体的结晶水及少量NaHCO3:放置于瓷坩埚中，灼烧至质量不再减轻

C．CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀

D．除去氮气中的少量氧气：将气体缓缓通过过量灼热的铜

3.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（???）

A．a、b、c三点溶液的pH:cab

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：abc

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab

4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（???）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CI—→Cl2↑+2e—

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e—→4OH—

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e—

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e一

5.室温下，将1.000mo1/L盐酸滴入20.00mLl．000mol/L

氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所

示。下列有关说法正确的是（???）

A．a点由水电离出的c(H+）=1.0×l0-14mol/L

B．b点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CI—）

C．c点：c（Cl—）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

6.（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—802．3kJ·mol-1

H2O（1）=H2O（g），△H=+44．0kJ·mol-l

则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为??????????。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。

该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。

①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是????????。（填标号）

A．v（正）v（逆）

B．v（正）v（逆）

C．v（正）=v（逆）

D．无法判断

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=?????????，P=?????????；

设计实验2、3的目的是?????????

实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是?????????（用K1、K2、K3表示）。

7.某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为g/cm3）。

下列叙述错误的是（???）

A．t1时刻锌镀层已完全反应

B．锌镀层的厚度小于

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H++2e→H2↑

8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是?????????????????????????????（???）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均形成致密的氧化物保护膜

C．制备A1Cl3、FeC13、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解A1Cl3、FeC13、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、A1

9.检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是?????????（???）

10.下列叙述正确的是????????????????