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第二节糖类(知识点归纳+例题)

[学习目标定位]1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方

法。2.明白常见的二糖(麦芽糖、蔗糖)、多糖(淀粉、纤维素)的性质及它们

之间的相互关系，学会淀粉的检验方法。

1．糖类组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，

其组成大多能够用通式Cm(H2O)n表示，过去曾称其为碳水化合物。

2．依照糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为

(1)单糖：凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧

核糖等。

(2)低聚糖：1mol低聚糖水解后能产生2～10_mol单糖，若水解生成2

mol单糖，则称为二糖，重要的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。

(3)多糖：1mol多糖水解后能产生专门多摩尔单糖，如淀粉、纤维素

等。

3．在口中咀嚼米饭和馒头时会感甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，

它能将食物中的淀粉转化为葡萄糖。

探究点一葡萄糖与果糖

1．实验探究葡萄糖分子组成和结构，试将下列各步实验操作得出的结

论填在横线上：

(1)取1.80g葡萄糖完全燃烧后，只得到2.64gCO2和1.08gH2O，

其结论是含有碳、氢、氧三种元素且最简式为CH2O。

(2)用质谱法测定葡萄糖的相对分子质量为180，运算得葡萄糖的分子

式为C6H12O6。

(3)在一定条件下1.80g葡萄糖与足量乙酸反应，生成酯的质量为3.90

g，由此可说明葡萄糖分子中含有5个羟基。

(4)葡萄糖与氢气加成，生成直链化合物己六醇，葡萄糖分子结构中分

子内含有碳氧双键。

(5)葡萄糖的结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO。

2．依照下列要求完成实验，并回答下列问题：

(1)在一支洁净试管中配制2mL银氨溶液，加入1mL10%葡萄糖溶液，

振荡并在水浴中加热。观看到的实验现象是试管内壁有银镜生成，反应的

△

化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH2OH(CHO

H)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。

(2)在试管中配制Cu(OH)2悬浊液，加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。

观看到的实验现象是有红色沉淀生成，反应的化学方程式是CH2OH(CHO

△

H)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3

H2O。

3．葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出热量，为人体活动提供能量。写出

葡萄糖在人体内氧化的化学方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6

H2O(l)。

4．果糖的分子式是C6H12O6，结构简式是

，含有的官能团是—OH、，是葡萄糖

的同分异构体。纯洁的果糖为无色晶体，不易结晶，通常为黏稠性液体，

易溶于水、乙醇和乙醚。

[归纳总结]

葡萄糖的结构和性质

[活学活用]

1．分别取1mol葡萄糖进行下列实验：

(1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________mol，反应后葡萄糖变

为________，其结构简式是_________________________________________

_______________________________。

(2)与乙酸反应生成酯，理论上完全酯化需要________g乙酸。

(3)若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为_

_______L，反应的化学方程式是____________________。

答案(1)2葡萄糖酸铵CH2OH(CHOH)4COONH4

(2)300(3)134.4C6H12O6＋6O2点燃,