2022届新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律学案.pdf

元素周期表元素周期律

一、元素周期表

1．原子序数

按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则

(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横

行。

(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到

下排成一纵行。

3．元素周期表的结构

(1)周期(7个横行，7个周期)。

短周期长周期

序号1234567

元素种

28818183232

数

0族元素21018365486118

原子序

数

(2)族(18个纵行，16个族)。

列序121314151617

主族

族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

列序345671112

副族

族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB

第Ⅷ族第8、9、10,共3个纵行

0族第18纵行

【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族

氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；

2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。

二、元素周期律

1．定义

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质

元素原子核外电子排布的周期性变化。

3．同主族元素性质的递变规律

(1)对于元素Li、Na、K。

①原子半径由小到大的顺序为LiNaK；

②金属性由强到弱的顺序为KNaLi；

③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为KNaLi；

④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOHNaOHLiOH。

(2)对于元素Cl、Br、I。

①原子半径由小到大的顺序为ClBrI；

②非金属性由强到弱的顺序为ClBrI；

③单质与氢气化合由易到难的顺序为ClBrI；

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④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HIHBrHCl；

⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIOHBrOHClO。

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4．同周期元素性质的递变规律

现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。

(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为NaMgAlSCl。

其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－Cl－Na＋Mg2＋Al3＋。

(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为NaMgAl；最高价

氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。

(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2S，气态氢化物的稳定性由强至

弱的顺序为HClHS，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为

2

HClOHSO。

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(4)第一电离能由大到小的顺序Cl＞S＞Mg＞Al＞Na。

(5)电负性由大到小的顺序：Cl＞S＞Al＞Mg＞Na。

三、元素周期表和元素周期律的应用

1．元素周期表中元素的分区

分界线附近的元素，既能表现出一定