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2010-2023历年福建省南安一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）

A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸

C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸

D．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相

串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

2.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（???）

A．H2+O2=2H2O△H=-571.6KJ/mol

B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)△H=-142.9KJ/mol

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol

3.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（?????）

A．以X的反应速率为0.001mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

4.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫????②氯化铵水溶液?③硝酸钠水溶液?④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

5.2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（????）

A．v(A)=0.7mol·L－1·min－1????B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1

C．v(C)=0.9mol·L－1·min－1?????????D．v(D)=1.1mol·L－1·min－1

6.（4分）已知25℃、101kpa时，CH3OH(l)的燃烧热为726.5KJ/mol。

⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：???????????????????????????。

⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变△H=_______。

7.（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A.HCN?????B.?HClO???????C.?CH3COOH????D.H2CO3

（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当300mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________??????????????______?????????????????????????。

②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

8.下列关于能量变化的说法正确的是()

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

9.对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)在一定条件下，达到平衡状态的标志是（???）

A．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2

B．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2

C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

10.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的