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新疆哈密市第十五中学2024-2025学年高一上学期期末考试

化学试题

1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨须要在10~30MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%~15%；最近美国俄勒冈高校的化学家运用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2

A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B.新法合成和哈伯法相比不须要在高温条件下，可节约大量能源

C.新法合成能在常温下进行也须要断裂化学键

D.新的催化剂降低了反应的活化能

【答案】A

【解析】

【详解】A．合成氨都是放热反应，催化剂不会变更反应热效应，故A错误；

B．题目给出信息新法合成“在常温下合成氨”，所以新法合成和哈伯法相比不须要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景，故B正确；

C．新法合成能在常温下进行也发生了化学反应，任何化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成，即也须要断裂化学键，故C正确；

D．哈伯法合成氨须要在10~30MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，而新法合成能在常温下进行，即新的催化剂降低了反应所须要的活化能，故D

答案选A。

【点睛】催化剂只变更反应历程，不变更反应热，可降低活化能。

2.反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变更的是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

【分析】

依据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．

【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，

故选D。

【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变更、分析，题目难度不大，留意反应热与物质总能量大小的关系推断

3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时汲取热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时汲取热量为

A.436kJ B.557kJ C.920kJ D.618kJ

【答案】A

【解析】

【详解】1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，可知H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·，设1molH-H键断裂时汲取热量x，ΔH=反应物中键能之和-生成物中键能之和，则x+×496-2×463=-242，解得x=436kJ，答案选A。

4.已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）ΔH＜0

b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0

推断以下3个热化学方程式：

①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1

②C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH2

③C（s）+H2（g）=C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的依次是（）

A.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1

C.ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

【答案】A

【解析】

【详解】(②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)△H=2（△H2－△H3），依据反应a，逆过程为吸热反应，△H2－△H30，△H2△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)△H=2（△H3－△H1），依据b反应，△H3－△H10，△H3△H1，故选项A正确。

5.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)??ΔH=+725.76kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)??ΔH=-1451.52kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)??ΔH=-725.76kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)???ΔH=+1451.52kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

【分析】

1g甲醇燃烧生成CO2和液