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2010-2023历年福建省泉州市年高中毕业班五月质量检测理综化学部分
第1卷
一.参考题库(共12题)
1.(15分)
过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题:
(1)操作①应包括下列操作中的(填序号)。
A.溶解
B.过滤
C.蒸馏
D.分液E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8~9的目的是。
(3)若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L,则Ca2+???????(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(4)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,
c(NH4+)????c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式??????????
一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀。;用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因。
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a,mg大理石可以制得ngCaO2,请计算:CaCO3转化为CaO2过程中,Ca原子的利用率为
2.(物质结构与性质)(13分)
磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr。
回答下列问题:
(1)写出基态磷原子的电子排布式
(2)磷化硼的晶体类型是,B原子的杂化方式是。
(3)电负性:N???????B(填“”、“”)
(4)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是原子。
(5)BBr3分子中,B原子采取sp2杂化,则BBr3属于??(填“极性”或“非极性”)分子
(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是??????????????????。
3.(15分)
物质A、B、C有如下转化关系:
?
请回答下列问题:
(1)若A、B、C均为含铝元素的化合物,M的化学式可以是。
(2)若M是第IVA族某元素的最高价氧化物,且M为气体,组成A的阴阳离子均含有10个电子,C的化学式是,请写出C的一种用途??????。
(3)若A是一种黄绿色气体,M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
(4)若A、B、C都是含硫化合物,已知:
A转化为B的热化学方程式为:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJmol-1;
A转化为C的热化学方程式为:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)??△H=-bkJmol-1;
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式????????????????????????????????。??????????
(5)若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定条件下,该反应达到平衡态I后,升高温度平衡发生移动,达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为??????(填“吸热”或“放热”)反应;升高温度,该反应的平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)
4.用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.在铁参与的反应中,5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA
B.1mol12C18O2中,所含的中子数为22NA
C.标准状况下,11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
D.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA
5.下列关于有机物的说法错误的是
A.乙醇中是否含水,可用无水硫酸铜检验
B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体
C.乙酸的比例模型是
D.CH2=CH2、苯都能发生加成反应
6.下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石
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