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2010-2023历年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是

①研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染????

②开发推广太阳能、水能、风能等能源???

③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾?

④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

A．①②④

B．①②

C．①②③④

D．③④

2.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)?2C(g)，

2min后达到平衡，生成0.4molC，测得混合气体共3.4mol，则下列结果正确的是

A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的转化率为20%

D．B的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

3.（12分）I．在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)＋B(g)?C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列问题：

（1）反应前5s的平均反应速率v(A)＝____________

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝????????

（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH??????（填“0”或“0”）

（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC，反应达到平衡前，反应速率v正???????v逆（填“”或“”）

（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是?????????。

a．及时分离出A气体

b．适当升高温度

c．增大B的浓度

d．选择高效催化剂

II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)???△H=-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)??△H=+571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是??????????????????

4.下图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支试管中溶液酸性增强

5.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．ABCD??????B．ACDB??????C．CABD??????D．BDCA

6.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；?Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法正确的是

A．Zn为正极，Ag2O为负极

B．Ag2O发生还原反应

C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小

D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

7.（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

实验编号

温度/℃

试管中所加试剂及其用量/mL

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=???，

n=?????。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和?????。

（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。

为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设