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2010-2023历年福建省厦门市高三质量检查（第一次）理综化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。

（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。

（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为????????????。

2.以下几种物质是食用香精的主要成分

（1）以上三种食用香精都含有的官能团为_____________(填名称)。

（2）用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为____________________。

（3）写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式________。

a．苯环上连接着两个互为对位的基团

b．有一个甲基

c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

d．遇FeCl3，溶液显示特征颜色

（4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：

有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如下

①试剂X为______________；

②M的结构简式为____________;

③D发生加聚反应的化学方程式为____________________

3.下列说法正确的是

A．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应

B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体

C．煤油是煤干馏的产物之一

D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖

4.下列说法正确的是

A．实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂

B．工业上常用电解AlCl3，制备金属Al

C．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质

D．NH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-))(NH)c(H+)c(OH-)

5.下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作

D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液

6.亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。

【实验I】

用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

（1）仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。

（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_____________。

（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对

上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________。

【实验Ⅱ】

利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。

步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶。

步骤ⅲ：取5mL待测液X，加入1mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。

（4）步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是__________。

（5）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1

（6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实

验报告。

7.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

（1）W离子的结构示意图为____________。

（2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。

（3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。

（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY(g)，发生反应：

WY2(g)+2XY(g)2XY2(g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：

②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

（5）①25℃、101kPa，lmol金属镁完全燃烧放出300.0kJ热量，1