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·专题一身边的化学物质

题型一空气和氧气

空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中各成分有许多

用途，如：焊接金属时，用氮气保护金属，使其不被氧化；保存食物时，常用氮气作保护气。

氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，氧气不易溶于水，密度比空气略大。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，

具有较强的氧化性，可与许多物质发生氧化反应，如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等。

实验室常用HOKClOKMnO来制取氧气，用带火星的木条来检验氧气，用向上排空气法和排水法收集氧气，根据反应物的

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、、、

状态和反应条件来确定氧气的发生装置，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。

题型二水与常见的溶液

通常状况下，纯净的水是无色、无味、透明的液体。水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素

组成的。

硬水和软水可用肥皂水区分，起浮渣的是硬水。通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化。

水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理施用。

浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水，溶液温度升高。硝酸铵溶于水，溶液温度降低。

汽油可以溶解油污形成的溶液，洗涤剂乳化油污形成乳浊液。

饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化。

大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如KNO。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体

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物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）。气体物质的溶解度随温度的升高而减小，如O

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。

饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体。

稀释前后溶质的质量不表。

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

题型三碳和碳的化合物

碳有多种单质，如金刚石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物质就是金刚石，可以用来作钻头、玻璃刀等。石墨可以导电。活性

炭具有很好的吸附性，可以用来净水等。它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同。

常温下，碳的化学性质稳定。木炭等具有可燃性和还原性。

二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。二氧化碳能够跟水、石灰水、氢氧化钠溶液反应。

一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有毒性、可燃性和还原性。

在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳。

因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧、所以是常用的灭火剂。

一氧化碳常用作燃料和炼铁。

题型四金属和金属矿物

金属是一类重要的材料。金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是热和电的良导

体，有延展性，密度较大，熔点较高。Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应，剧烈程度不同。铁生锈是铁同时跟氧气和水反

应。

炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。

合金一般比组成它们的纯金属的硬度高，熔点低，抗腐蚀性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生铁和钢。

矿物的储量有限，而且不能再生，所以我们必须重视金属资源的保护，如防锈、回收废旧金属等。

题型五酸、碱、盐

纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体、在空气里易挥发、瓶口会形成白雾。浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，有吸水性和

脱水性，溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性。

稀盐酸、稀硫酸有很多相似的化学性质。如都能使紫色的石蕊试液变红，酚酞不变色；都能跟Mg、Fe、Zn等活泼金属发生置换

反应；都能跟Fe0、CaO等金属氧化物发生反应；都能与碱发生中和反应等。

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常见的碱有NaOH和Ca（OH）。它们都能使紫色的石蕊试液变蓝，酚酞变红；都能跟某些非金属氧化物