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2010-2023历年福建省厦门六中高三上学期月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是???????????（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是?????????????????????????（填仪器名称）。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为?????g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度????????0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度????0.8mol/L。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为???mL

2.下列实验能达到预期目的的是??????????????????????????????????????

A．用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢

B．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

C．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在

D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

3.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO????????②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2????④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③??????B．①②????C．③④??????D．①②③④

4.某溶液大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（???）

A．Fe2+

B．Mg2+

C．Cl－

D．Ba2+

5.下表列举的各组事实中存在因果关系的是（???）?????????????????

选项

陈述Ⅰ（原因）

陈述Ⅱ（结果）

A

O3能吸收紫外线

大气层中的O3被称为地球保护伞

B

钠原子核外电子数比铝少

钠的金属性比铝强

C

氯的非金属性比碘强

酸性：氢碘酸强于盐酸

D

N2＋3H22NH3是放热反应

工业合成氨的反应在高温下进行

6.下列离子方程式正确的是????????

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H+

B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

D．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

7.下下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式?????????????????????????????????????????????。

（2）D的化学式是????????????。

（3）B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式

为??????????????????????????????????????????????。

（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为

???????????????????????????????????????????。

（5）用化学方程式表示C的另一种用途??????????????????????????????????????。

8.某体系中存在如下反应：

①H2S＋4H2O－8e→SO42－＋10H＋??②2IO3－＋12H＋＋10e→I2＋6H2O????

（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成???????g碘。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________________

（4）由上述反应可推知????????。

a．氧化性：K2SO4＞KIO3??????????b．酸