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2010-2023历年福建省福州市高三上学期期末质量检测化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共12题)
1.常温下,往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1/L的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则
A.酸碱恰好中和
B.c1=c2
C.滴人酚酞溶液呈浅红色
D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)
2.室温下,将0.1mol/L的H2SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液,各指标随加人H2SO4溶液体积变化曲线图错误的是
3.下列化学用语表示正确的是
A.NaCl的电子式为Na+:Cl:
B.钠离子的结构示意图
C.HCIO分子的结构式H—O—Cl
D.含78个中子的碘的放射性核素I
4.处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
5.下列离子反应方程式正确的是
A.金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2↑
D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
6.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图:地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y
B.原子半径X>Y
C.一定条件下,Q可分别与X、Y、Z形成化合物,这些化合物都可溶于NaOH溶液
D.元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首
7.熔融状态可以导电的化合物是
A.CCl4
B.H2SO4
C.NaOH
D.Hg
8.新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可以通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列就该反应的分析错误的是
A.压强增大,平衡向逆反应方向移动
B.SiO2是氧化剂,CO是氧化产物
C.上述反应若为放热反应,升高温度,平衡常数将减小
D.上述反应中每生成1molSi3N4,氮元素得12mol电子
9.能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示的反应是
A.纯碱溶液中加入浓盐酸
B.小苏打溶液中加人稀硫酸
C.石灰石溶于稀硝酸
D.碳酸钾溶液中加入醋酸溶液
10.下列装置工作时实现化学能转化为电能的是
A.干电池
B.光伏电池
C.离子交换膜电解槽
D.风力发电机
11.实验室用NaOH固体配制0.1000mol·L-1NaOH溶液500mL.?
(1)用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是________(填仪器选项符号)
A.玻璃棒?????B.胶头滴管???????C.烧杯?????????D.500mL容量瓶
(2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录:
滴定次数
NaOH溶液体积(mL)
V1
V2
1
3.05
44
2
1.45
41.5
3
7.65
47.6
处理以上实验数据,测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
(3)上述中和滴定实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
A.滴定管用待装液润洗
B.锥形瓶用待装液润洗
C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数
E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
(4)用pH计测得该HA溶液pH=a,结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。
12.属于非氧化还原反应的是
A.分解反应
B.复分解反应
C.吸热反应
D.银镜反应
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案:D试题分析:醋酸是弱酸,部分电离,NaOH为强碱,完全电离。若c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1/L的氢氧化钠溶液后二者恰好发生中和反应,完全反应得到CH3COONa和水。则由于生成的CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。为了抑制CH3COO-的水解,使所得溶液的pH=7,则CH3COOH应该稍微过量一些。所以c1>c2.所以
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