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2010-2023历年福建省八县一中高一上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.已知某300mlMgCl2与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是

A．0.6mol/L

B．0.8mol/L

C．1.0mol/L

D．1.2mol/L

2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．加快化石燃料的开采和使用

B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多

C．明矾可用于水的杀菌消毒

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

3.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．K＋、OH－、CO32-

B．Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－

D．CO32-、OH－、Cl－

4.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO

B．加入NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+

C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则一定有Fe2＋而没有Fe3＋

D．滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有Cl－

5.铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是?????????????????????。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：????????????????????????。

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为????????????；

②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO4溶液??????????B．氯水????????C．溴水

（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是????????；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝??????????。

6.在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是

A．SO42－Na＋Fe3+Cl－

B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－

C．HCO3－K＋SO42－OH－

D．Ag＋Al3＋NO3－H＋

7.相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是

A．50mL1.5mol/L蔗糖溶液

B．100mL1.0mol/L醋酸溶液

C．50mL0.5mol/LAlCl3溶液

D．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

8.下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．NaCl

B．Al(OH)3

C．FeCl2

D．CO

9.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O

B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

10.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A．Na和O2

B．FeCl3溶液和Mg

C．Fe和Cl2

D．AlCl3溶液和NaOH

11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA

B．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA

C．在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NA

D．1L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA

12.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质量数

B．质子数

C．中子数

D．电子数

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C试题分析：向300mlMgCl2与AlCl3的混合液，滴加NaOH溶液，沉淀达到最大值时，生成氢氧化镁、氢氧化铝及NaCl溶液，根据原子守恒有关系式Cl－-NaOH，则则混合液中c（Cl-）=（0.5×0.6）÷0.3=1.0mol/L，选C。

考点：考查镁、铝的化学性质。

2.参考答案：B试题分析：A.化石燃烧燃烧会对空气产生污染，且化石燃料