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2010-2023历年福建省八县一中高二上学期半期联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

2.对于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是

A．v(A2)=0.4mol/(L?s)??????????B．v(B2)=0.8mol/(L?s)

C．v(C)=0.6mol/(L?s)???????????D．v(B2)=4.2mol/(L?min)

3.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝+98.3kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1

4.对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：mA(气)+nB(气)eC(气)+dD(气)△H＜0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是

A．容器内压强不随时间的延长而变化

B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子

C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子

D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e∶d

5.用铂电极电解100mLH2SO4?与CuSO4?的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

A．1mol/L

B．2mol/L

C．2.5mol/L

D．3mol/L

6.（6分）某温度时，在2L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）达到平衡时N的转化率是??????

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为?????????????????????；

（3）若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为v(M)=???????????????；

7.下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1

8.（17分）电化学原理在日常生活和工农业生产中发挥着重要作用。钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

（1）写出石墨电极的电极反应_________________________；

（2）将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在上图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向且完成以下问题

①简单修改后的该防护装置的名称为__________________________________

写出修改后石墨电极的电极反应式____________________________________；

②_______极（填“正极”“负极”“阳极”“阴极”）附近溶液的pH增大；

③检验阳极产物的方法是_____________________________________________；

④修改后的装置共收集到标准状况下的气体11.2L时，则有______mol电子发生转移，假设溶液的体积为200ml，则此时溶液中OH-的物质的量浓度为________mol/L

9.下列有关电化学的装置完全正确的是

10.（14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。

（2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：

（3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________；

（4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________

（5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1