7.1.2 烷烃的性质 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节认识有机化合物课时2烷烃的性质

1.以烷烃的代表物甲烷为例,了解烷烃的组成、结构和性质2.从物质的分类角度辨识烷烃的结构和性质特点3.结合生产、生活实际了解某些烃对环境和人体健康可能产生的影响,关注有机化合物的安全使用问题教学目标

情境导入天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。【思考】请结合生活和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质？

甲烷的物理性质甲烷的物理性质色味的体，溶于水，密度空气(0.717g?L-1)无气无难小于排水法收集向下排空气法收集甲烷是最简单的烷烃，它是重要的清洁能源可燃冰

烷烃的物理性质逐渐升高逐渐升高【思考】想一想烷烃性质有哪些相似性和递变规律？

一.烷烃的物理性质知识梳理相似性①烷烃均为难溶于水的无色物质，②易溶于有机溶剂（如汽油、乙醇、苯）③密度均小于水（烷烃在水的上层）递变性①熔、沸点逐渐增高②密度逐渐增大(比水小)③气体→液体→固态常温常压下，碳原子数n≤4的烷烃为气态（新戊烷是气态）随着烷烃碳原子数的增加

1.在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是()①正丁烷②CH3CHCH3③正戊烷④CH3CH2CHCH3⑤CH—C—CH3A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．③④⑤①②D．②①⑤④③CH3ICH3ICH3IICH3C随堂练习对于同种烃，若碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。

烷烃的化学性质1.稳定性：通常情况下，与KMnO4不反应，与强酸、强碱也不反应烷烃的化学性质2.与甲烷相似，烷烃可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。CH4+2O2CO2+2H2O点燃C3H8+5O23CO2+4H2O点燃注意:有机物化学反应方程式的书写。用“→”不用“=”（明亮的淡蓝色火焰，无烟，放出大量的热）点燃甲烷前必须验纯

链状烷烃燃烧通式为：烷烃的化学性质3.烷烃在较高温度下会发生分解。需要隔绝空气应用于石油化工和天然气化工生产从烷烃→化工基本原料和燃料

【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。

烷烃的化学性质漫射光时：铝箔套时：无明显现象。①试管内气体颜色变浅，试管中液面上升②试管壁上有油状液滴③有少量白雾，水槽中有固体析出实验结论：CH4与Cl2在光照条件下发生化学反应。注意：暗处不反应，强光会爆炸

【思考讨论】1、为什么气体颜色会变浅甚至褪去、这里的油滴是什么？2、甲烷和氯气反应会有哪些键发生断裂和形成？烷烃的化学性质试管内气体颜色变浅氯气逐渐消耗试管壁上有油状液滴生成难溶于水的液体试管中液面上升生成的气体溶于水中使试管内压强减小水槽中有固体析出Cl-浓度增大降低NaCl的溶解度可能观察到白雾生成了易溶于水的HCl气体实验现象原因分析

CH4+Cl2CH3Cl+HCl光甲烷分子中的一个H被一个氯取代了甲烷和氯气的反应取代反应“一上一下，有进有出”取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

光HCHHClClCl+ClCHHCl+HCl取代反应光ClCHHClClCl+ClCHClCl+HCl光ClCClClHClCl+ClCClClCl+HCl甲烷与氯气的反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般是混合物。二氯甲烷只有一种结构，是甲烷为正四面体结构的证据

甲烷和氯气的取代反应的方程式取代反应CH4＋Cl2HCl+CH3Cl光CH3Cl＋Cl2HCl＋CH2Cl2光CHCl3＋Cl2HCl＋CCl4光CH2Cl2＋Cl2HCl＋CHCl3光四氯甲烷又叫四氯化碳（液体）（可做有机溶剂，灭火剂）三氯甲烷又叫氯仿（液体）可做有机溶剂一氯甲烷气体二氯甲烷液态【思考讨论】甲烷与氯气发生取代反应