第4章 原子结构和化学键 单元检测题 高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册.docxVIP

第4章《原子结构和化学键》单元检测题

一、单选题（共20题）

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gD2O中含有的原子总数为3NA

B．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子

C．常温下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NA

D．1molMnO2与1L4mol·L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA

2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述错误的是

A．W的离子半径一定是所有元素中最小的

B．W与X或Z均可以形成含18个电子的分子

C．W、X和Z可组成离子化合物

D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应

3．下列元素符号中都表示金属元素的组是

A．Fe、Mg、Cu B．He、Mg、Ca C．Ca、Na、N D．H、C、O

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法错误的是

A．工业上采用电解Y、Z的熔融氯化物获得相应的单质

B．Y与W形成的离子化合物具有强还原性

C．简单离子的半径：

D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

5．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是

A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强

B．用钠置换溶液中的，来验证钠的金属性强于Mg

C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：

D．碱性：，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

6．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是

A．核素的质量数为288 B．核素的质量数与中子数之差为173

C．113号元素属于非金属元素 D．115号元素的最高正化合价是

7．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是

A．X元素位于第ⅣA族

B．A能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

8．短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是

A．五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强

B．简单气态氢化物的热稳定性；

C．E的含氧酸中，的价态越高，其氧化性越强

D．X和Z组成的二元化合物一定只含极性键

9．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是

A．酸性： B．碱性：

C．热稳定性： D．沸点：

10．某元素带2个单位负电荷的阴离子失去两个电子后，其最外层电子数是其核外电子层数的3倍，这元素是

A．氧 B．碳 C．氯 D．氟

11．元素周期律的实质是

A．核电荷数逐渐增大 B．元素化合价呈周期性变化

C．相对原子质量逐渐增大 D．核外电子排布呈周期性变化

12．下列物质的电子式书写正确的是

A．次氯酸??

B．二氧化碳??

C．氮气??

D．氯化镁??

13．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的是

A．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B．物质中一定存在化学键

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变

D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

14．H，H，H，H+都属于

A．同一种氢原子 B．化学性质不同的氢原子

C．氢元素 D．氢的同位素

15．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A．原子半径：

B．X只能形成一种含氧酸

C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物

16．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。

??

已知：氚()是氢元素的一种放射性核素。下列说法不正确的是

A．、互为同位素 B．具有放射性

C．核聚变属于化学变化 D．、的化学性质基本相同

17．下列化学用语正确的是

A．硫离子结构示意图： B．氨气的电子式：

C．乙烯的结构简式： D．甲烷的球棍模型：

18．Tf2O在医药领域有广泛的应用前景，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，