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2010-2023历年福建省泉州一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（??）。

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐增大

C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从硅到氯负价从-1→-4

2.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（??）

A．元素的非金属性：X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

C．X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多

3.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是

A?CH4＜H2O＜HF＜SiH4???B??SiH4＜CH4＜H2O＜HF??

C?SiH4＜HF＜CH4＜H2O?????D?H2O＜CH4＜HF＜SiH4

4.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的种类数目分别是（???）

A．8、18、32、32

B．8、18、18、32

C．8、18、18、18

D．8、8、18、18

5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是

A．④⑤

B．③④

C．②⑤

D．①②

6.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是(?????)

A．F-

B．Cl-

C．NH3

D．NH4+

7.限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,应选用：

A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．盐酸

D．Ba(OH)2溶液

8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是

A．锌

B．铝

C．铁

D．镁

9.（18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

(1)??化学性质最不活泼的元素是?????????（填元素符号或化学式，下同），

非金属性最强的元素是?????????。

金属性最强的单质与水反应的离子方程式是

????????????????????????????????????????????????????????????????。

(2)?①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是??????????

(3)?①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是??????＞??????＞???????。

(4)?某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应

生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为

???????????????????????????????????????????????????????????????????。

向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是??????????????????????????????????????????????????，有关反应的化学方程式为????????????????????????????????????????????????????。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为

???????????????????????????????????????????????????。

10.（16分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A?????????????、B?????????????、C??????????????

甲?????????????、乙????????????、H??????????????

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应⑤????????????????????????????????????????????????????????????????????

反应⑥??????????????????????????????????????????????????????????????????????

11.(12分)配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）

⑴?___KMnO4?+___HCl=_____?MnCl2?+_____?KCl?+____?Cl2↑?+___H2O

⑵_____HNO3?=?___N