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2010-2023历年福建省三明一中高二下学期学段考试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共12题)
1.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(?????)
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2.(5分)在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式:K=A/n(K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题:
A.两性金属??????B.金属??????????C.非金属????????D.稀有气体
(1)当n一定时,K值越大,则元素的_________性越强。
(2)当A一定时,K值越小,则元素的________性越强。
(3)当K=0,则该元素系_________元素;
当K=l时,则该元素系_________元素(n≠1);
当K1时,则该元素系_________元素。
3.某元素原子3d轨道上有5个电子,则该原子最外层电子的排布可能是(????)
A.4s1
B.4s24p1
C.4s24p3
D.3s23p63d5
4.下列说法中正确的是(????)
A.随原子序数的递增,第三周期元素的电负性逐渐减小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大
D.在所有的元素中,氟的电负性最大
5.A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数,则下列说法正确的组合是
A
B
C
①B、C形成的单质均存在同素异形体???
②X的种类比Y多
③常温下,B的氢化物中无H+
④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐(????)
A.①②③④????????B.②④????????????????????C.①②④???????????D.①②
6.(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:
①.它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大.
②.E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
③.B与F分别同主族.
④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.
⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,
只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式??????_____._____________.
(2)B2A2分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.
(3)下列四种物质形成的晶体,熔点由高到低的顺序(用a、b、c、d表示):?????????????.
a.F与B形成的化合物???b.B与D形成的稳定化合物
c.F的单质?????????????d.E与D形成的化合物
7.下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是(????)
A.CO2
B.N2O
C.H2O
D.CH4
8.有关晶体的下列说法中正确的是?????(????)
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
9.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是???(????)
A.物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子,有阳离子存在也一定有阴离子
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
10.既有离子键又有配位键的化合物是(????)
A.NH4NO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.H2O
11.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是(???)
A.[Co(NH3)3Cl3]
B.[Co(NH3)6]Cl3
C.[Co(NH3)4Cl2]Cl
D.[Co(NH3)5Cl]Cl2
12.下列性质中,能充分说明某晶体是离子晶体的是?????(????)
A.具有较高的熔点
B.固态不导电,水溶液能导电
C.可溶于水
D.固态不导电,熔融状态能导电
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案:
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