2010-2023历年福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

2.（7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为??????????????????。

（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔点/K

1266

1534

183

解释MgF2与SiF4熔点差异的原因?????????????????????????????????????????。

（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

则A的电负性???????B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。

（5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

3.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－+8e－→BO2－+6H2O

D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

4.下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是

A．氘原子中的质子和中子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C．CO2分子中的σ键和π键

D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

5.下列说法正确的是()

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe2+的价电子排布为3d6

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

6.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

7.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

X

Y

Z

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸

C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强

D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

8.（16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。

（1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为????????????????。

（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为?????????；分子中σ键和π键数之比为??????????。

（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=???????。

（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）

C－O

C=O

C≡O

CO

357.7

798.9

1071.9

N－N

N=N

N≡N

N2

154.8

418.4

941.7