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2010-2023历年福建省安溪第八中学高三上学期期中质量检测化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共12题)
1.下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>—192.9kJ·mol-1
3.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)?△H=-132kJ/mol,蒸发1molNH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下
H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
一定条件下,在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应,生成NH3(g)放出热量QkJ,
下列说法正确的是
A.上图可表示合成氨过程中的能量变化
B.a的数值为1173
C.Q的数值为92
D.其它条件相同,反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量
4.己知A(s)+2B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
下列问题不正确的是
A.该反应的平衡常数表达式K=C(C)·C(D)/C2(B)
B.该反应的△H0
C.830℃时,向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB,10min后,B为0.5mol时,此时V(正)V(逆);
D.在温度、容积不变时,气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡
5.不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是
A.食盐、淡水
B.钠、镁
C.氯气、烧碱
D.溴、碘
6.下列有关生活中化学的叙述错误的是
A.向燃料煤中加入生石灰,可以减少对大气的污染
B.用双氧水清洗伤口,可以杀菌消毒
C.只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘
D.随意丢弃废旧电池,会对环境造成污染
7.Ⅰ.氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO;DH<0。
(1)在容积固定的密闭容器中,分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应,测得N2的物质的量浓度随时间的变化如图所示,
②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是:②????????????;③??????????????。
(2)1000℃时,在2L密闭容器中进行上述反应,若起始时N2浓度为4.0mol/L,经1小时反应达到平衡状态,此时容器内气体总浓度为10.0mol/L,则以CO表示的反应速率为????????。
Ⅱ.图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。
(1)Y电极材料为?????。
(2)X电极发生的电极反应式为?????????????????????。
(3)若该电池开始时加入1L0.2mol/L的NaOH溶液,然后从下口充入1L0.1mol/L的NaClO溶液(忽略整个过程的体积变化),当NaClO完全放电时溶液的pH=???????。
8.用下列装置进行的实验,不能达到相应实验目的的是
A.装置①可除去Cl2中的HCl杂质
B.装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C.装置③可制取金属锰
D.装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
9.下列说法正确的是
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应需要在加热条件下才能发生
10.已知:①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝;下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:MnOCl2Fe3+I2
B.
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