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河北省九年级化学元素及化合物复习二碳及其化合物
知识要点
1．知道碳的几种单质——金刚石．石墨．C等物理性质和用途，以及产生差异的原因；
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2．理解碳单质的化学性质及应用；
3．掌握二氧化碳的实验室制法的反应原理．装置．步骤．检验．性质．用途及对环境的影响等；
4．掌握CO的化学性质——可燃性．还原性．毒草性等；
5．了解碳酸钠．碳酸氢钠．碳酸钙．碳酸氢铵等生活中常见的盐的一些性质及用途。
知识结构
一、碳的几种单质及其化合物
1.1.金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。故可用于装
饰品，切割
玻璃，大理石等用途。
2.石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性（活性炭与石
墨主要是由石墨组成）。常用于做电极，铅笔芯，常用木炭与活性炭做吸附剂。
3.C分子：因其结构象足球，故名足球烯。它在材料科学，超导体等方面有广泛的应用。
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随着技术的发展，人们又发现了管状单质碳——纳米管，其用途也将不断扩大。
4.碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增
强。
点燃
⑴跟氧气反应。
点燃
C+O==CO（氧气足量时）
22
2C+O2CO（氧气不足时）
2
⑵跟某些氧化物反应
2CuO（黑）+C2Cu（红）+CO↑
高温2
单质碳有还原性，故应用于冶金工业。
2FeO+3C4Fe+3CO↑
23高温2
二、碳的化合物
1．二氧化碳
物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二
氧化碳叫“干冰”）
化学性质：CO+HO=HCO使紫色石蕊变红
2223
HCO=CO+HO石蕊试液由红变紫
2322
CO用途：可用于灭火，植物的光合作用，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧
2
化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
CO的实验室制法：
2
（1）（1）反应原理：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑
3222
（2）（2）
反应装置和选择：
发生装置：固体+液体不需加热气体
收集装置：向上排气法（因为可溶于水，密度比空气大）
2．2．二氧化碳
物理性质：无色无味气体，不溶于水。
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CO化学性质：
⑴可燃性：2CO+O点燃2CO蓝色火焰
22
⑵还原性：CO+CuOCu+CO↑（黑色粉末变红色，是澄清的石灰水变混浊）
高温2
⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡）
用途：CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
3.碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙等化合物的用途请参阅“元素及其化合物复习四重要酸碱盐”中
内容。
碳及其化合物测试
A组
一、选择题
1．下列燃料中，被人们称为绿色燃料的是（）
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