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《钠》的教学设计案例化学
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称:高中化学《钠》
2.教学年级和班级:高一年级7班
3.授课时间:2022年10月12日
4.教学时数:1课时(45分钟)
二、教学内容
1.钠的物理性质和化学性质
2.钠与水的反应
3.钠与酸的反应
4.钠的制备方法
三、教学目标
1.了解钠的基本性质和制备方法
2.掌握钠与水、酸的反应原理
3.培养学生的实验操作能力和观察能力
四、教学方法
1.采用讲授法,讲解钠的基本性质和制备方法
2.采用实验法,观察钠与水、酸的反应现象
3.采用讨论法,引导学生探讨钠的反应原理
五、教学过程
1.导入:通过回顾上一节课的内容,引导学生进入本节课的学习
2.讲解:讲解钠的基本性质和制备方法,引导学生关注钠的物理性质和化学性质
3.实验:进行钠与水、酸的反应实验,引导学生观察反应现象,探讨反应原理
4.总结:对本节课的内容进行总结,强调钠的重要性和应用领域
5.作业:布置相关作业,巩固所学知识
核心素养目标
1.科学探究与创新意识:通过实验观察和反应现象的分析,培养学生的科学探究能力,激发他们的创新意识。
2.科学思维与科学论证:引导学生运用科学思维方法,对钠的性质和反应原理进行分析和论证,提高他们的科学思维能力。
3.科学态度与责任:培养学生的科学态度,使他们认识到来科学探究的重要性和责任,注重实验操作的安全性和环境保护。
4.证据推理与模型认知:通过观察实验现象和分析反应原理,培养学生运用证据推理的能力,建立钠的化学性质和反应过程的模型认知。
教学难点与重点
1.教学重点:
-钠的基本性质:钠的物理性质(如金属光泽、熔点低等)和化学性质(如与氧气、水、酸等物质的反应)。
-钠的制备方法:通过电解法从氯化钠溶液中制备钠的原理和过程。
-钠的反应原理:钠与水、酸反应的化学方程式和反应过程,以及反应产生的现象(如氢气的生成、火焰的颜色等)。
2.教学难点:
-钠的反应机理:理解钠与水、酸反应的微观过程,包括电子转移、离子生成等。
-实验操作安全:正确handling和操作钠,避免与空气、水等接触,防止意外事故发生。
-反应现象的解释:能够准确解释钠与水、酸反应时产生的现象,如氢气的生成、火焰的颜色变化等。
-实验结果的分析和论证:能够对实验结果进行准确的分析和论证,得出合理的结论。
教学资源准备
1.教材:确保每位学生都有《高中化学》课本,以及与本节课相关的学习资料。
2.辅助材料:准备钠的物理性质和化学性质的相关图片、图表、视频等多媒体资源,以帮助学生更好地理解和记忆。
3.实验器材:准备钠金属、水、酸等实验用品,确保实验器材的完整性和安全性。同时,准备实验操作指导书或实验步骤卡片,以便学生跟随实验步骤进行操作。
4.教室布置:根据教学需要,布置教室环境,设置分组讨论区和实验操作台,以便学生进行小组讨论和实验操作。
教学过程
1.导入(5分钟)
“同学们,上节课我们学习了氯气的性质,这节课我们将引入一个新的元素——钠。钠在化学元素周期表中位于第三周期第一组,是一种非常活泼的金属元素。大家可以通过查阅课本或上网有哪些信誉好的足球投注网站,了解钠的基本信息和性质。接下来,我们就来探究一下钠的奥秘。”
2.讲解钠的基本性质(15分钟)
“钠是一种具有银白色金属光泽的固体,熔点较低,为97.8℃。它是一种碱金属,具有很强的还原性。钠在空气中易被氧化,与水反应非常激烈,生成氢气和氢氧化钠。”
“请同学们翻到课本第96页,我们一起阅读关于钠的物理性质和化学性质的部分。阅读完毕后,请同学们简要概括一下钠的基本性质。”
3.讲解钠的制备方法(15分钟)
“钠的制备主要通过电解法,即将氯化钠溶液进行电解。在电解过程中,阳极产生氯气,阴极生成钠金属。这个过程中,需要控制电解液的浓度、电流密度等参数,以确保钠的纯度和产率。”
“请同学们思考一下,为什么在电解过程中,钠会在阴极生成而不是阳极呢?请大家讨论一下。”
4.讲解钠与水、酸的反应原理(20分钟)
“钠与水反应非常激烈,生成氢气和氢氧化钠。反应方程式为:2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。这个反应是一个放热反应,所以会有明显的火焰产生。”
“钠与酸反应时,也会生成氢气。例如,钠与盐酸反应的方程式为:Na+HCl→NaCl+H2↑。这个反应同样是一个放热反应。”
“请同学们结合课本第97页的实验操作步骤,进行钠与水、酸的实验。在实验过程中,请大家注意安全,避免意外事故发生。”
5.实验操作与观察(15分钟)
“请同学们按照实验操作步骤,进行钠与水、酸的实验。在实验过程中,要注意观察反应现象,如火焰颜色、氢气的生成等。同时,请大家注意实验安全,不
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