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2010-2023历年福建省厦门市杏南中学高三上学期月考化学卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（???）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO42—

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3—

C．含有0.1mol·L-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—

D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

2.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息

A

其单质是密度最小的物质

B[来源:Z.xx.k.Com]

阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一

C

其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3

D

与C同周期，且最外层电子是C的3倍

E

与D同周期，原子半径在该周期中最小

[来源:学科网ZXXK]

请回答下列问题：

(1)写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为?????????????。

(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)???????????????。

（3）写出电解CE溶液的化学方程式：

???????????????????????????????????????????????????????。（本题共7分）

3.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（????）

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色

4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（????）

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B．100mL2.0mol/L的盐酸与100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

5.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（????）

A．18.9gHNO3

B．3.612×1023个HNO3分子

C．0.1moLH3PO4

D．4.48LCH4（标准状况）

6.某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：（本题共9分）

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是????????????????????，肯定不存在的离子是_??????????????????。

⑶写出与③实验有关的离子方程式：

③_____________________________________________________________

7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（?????）

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是IVA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

8.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：（本题共14分）

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

⑴试推断A是????????????B是?????????C是??????????D是???????????。

⑵写出下列反应的离子方程式

A溶液+B溶液→白色沉淀?????????????????????????????????????????????，

C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

????????????????????????????????????????????????????????????????????。

9.在一定条件下，RO3n—与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已