2.3.2 分子间的作用力 分子的手性 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

常言道，下雪不冷化雪冷，这是因为冰雪融化需要吸热，我们还知道水吸热还能变成水蒸气，这说明分子之间存在着相互作用力，也就是我们在必修阶段学习过的范德华力和氢键。

分子间作用力

物质的分子之间存在着相互作用力，这类分子间作用力被称为范德华力。

范德华力无方向性和饱和性，只要分子周围的空间允许，分子总是尽可能多的吸引其他分子，使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

范德华力的实质是电性引力，强度很弱，比化学键的键能小1-2个数量级。

分子

HCl

HBr

HI

Ar

CO

共价键键能(kJ∙mol-1)

431.8

366

298.7

无

745

范德华力(kJ∙mol-1)

21.14

23.11

26.00

8.50

8.75

约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯

(JohannesDiderikvanderWaals)

分子间作用力

物质特点

影响规律

具体实例

(熔、沸点)

组成和结构相似

随着相对分子质量的增大→范德华力增大→熔、沸点升高

F2Cl2Br2I2

相对分子质量接近

分子的极性越小→范德华力越小→熔、沸点越低

F2CO

分子

HCl

HBr

HI

Ar

CO

共价键键能(kJ∙mol-1)

431.8

366

298.7

无

745

范德华力(kJ∙mol-1)

21.14

23.11

26.00

8.50

8.75

相对分子质量接近、极性也相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷异丁烷，邻二甲苯间二甲苯对二甲苯。

分子间作用力

根据范德华力的相关知识，H2O和H2S的组成和结构相似，相对分子质量H2O比H2S的小，因此水分子间的范德华力更弱，熔沸点应该要更低，为何实际上H2O的沸点比H2S的高得多？

水分子的O-H中，共用电子对强烈地偏向O，使得H几乎成为“裸露”的质子，所以其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。

δ+

δ-

…

分子间作用力

氢键：由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

表示方法：氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，A、B可以相同也可以不相同，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。

氢键本质上也是一种静电作用，因此也不属于化学键，而是特殊的分子间作用力，因此影响的也是物质的物理性质，其键能比化学键弱，比范德华力强。

分子间作用力

氢键的特征：

①方向性，X—H…Y三个原子一般在同一方向上，因为在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。

②饱和性，每一个X一H只能与个Y原子形成氢键，因为H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥。

水分子间形成以一个水分子为中心的正四面体结构，故每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，而二个水分子共一个氢键，故一个水分子可形成二个氢键。

分子间作用力

分子间可以存在氢键，分子内也可以存在氢键。

氢键对物质性质的影响：

影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高，例如H2O、NH3、HF等物质的熔沸点反常高，分子内氢键使物质熔、沸点降低，如沸点对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛；

影响物质的溶解度，溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大，如氨、甲醇、甲醛、甲酸等易溶于水；

影响物质的密度，在冰中水分子间以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。

分子间作用力

物质溶解度的影响因素：

①外界因素，主要有温度、压强等；

②氢键，溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解度越大；

③分子结构的相似性，溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解度越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

相似相溶原理：

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

分子的手性

我们知道，双手是呈镜像对称，但不能绝对重合的，那分子之间有没有这种性质呢？

手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。

手性分子：具有手性异构体的分子。

手性分子的判断：

(1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。

(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。如果R1、R2、R3、R4互不相同，则是手性碳原子。

微粒间作用力的判断以及对性质的影响

共价键类型的判断

①根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元素的原子之间形成的是极性键。

②根据原子间共用电子对数目判断：单键、双键或三