苯-复习课件【人教版】高二化学选修有机化学基础.pptVIP

苯-复习课件【人教版】高二化学选修有机化学基础.ppt

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苯【考纲】掌握苯的结构与性质,了解苯的重要应用不能使溴的四氯化碳溶液褪色不能使酸性高锰酸钾溶液褪色1.结构特点2.苯的物理性质颜色气味状态密度溶解性挥发性毒性无色芳香气味液态比水小难溶于水,易溶于有机溶剂易挥发有毒3.苯的化学性质(2)苯分子中六个碳原子等效,六个氢原子等效。(1)苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键。C-C1.54×10-10mC=C1.33×10-10m①氧化反应a.不能使酸性KMnO4溶液褪色b.燃烧反应(火焰明亮,有浓烟)②取代反应③加成反应苯a.卤代反应(纯卤素单质、FeX3催化剂)+Br2-Br+HBrFeBr3(液溴)b.硝化反应+HNO3-NO2+H2O浓硫酸50~60℃+3H2Ni(无色液体,密度比水大)+HNO3-NO2+H2O浓硫酸100~110℃-NO2(无色油状液体,密度比水大)c.磺化反应+HO-SOH3-SO3H+H2O70~80℃1.氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃苯在空气中可以燃烧,火焰明亮并带有浓烟,放出大量的热。苯的化学性质甲烷乙烯苯(1)燃烧含碳量比乙烯高(2)苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色即:不能被高锰酸钾酸性溶液氧化。(2)取代反应:(卤代、硝化、磺化)①卤代反应苯在三卤化铁催化下可与Cl2.Br2发生取代反应,生成一卤代苯等。2Fe+3Br2====2FeBr3+Br2—Br+HBrFeBr3纯溴苯是无色,密度水。液溴大于液体B.实验②、③均未发生氧化还原反应导出HBr气体和冷凝回流。D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amolB.H2S的电子式可表示为C.Y的非金属性很强,其单质非常活泼D.最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强5mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2mL浓硫酸,并及时摇匀和冷却。④将反应后的液体倒入盛冷水的烧杯中,可以看到烧杯底部有黄色油状物生成,经过分离得到粗硝基苯。对三联苯分子中共直线的原子最多有6个⑤粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。以至少有16个原子共平面,B正确、D错误;不能使溴的四氯化碳溶液褪色对三联苯分子中至少有16个原子共平面③将混合物控制在50~60℃的条件下约10min,实验装置如图。对三联苯分子中至少有16个原子共平面铁屑的作用:与溴反应生成催化剂长导管的作用:导出HBr气体和冷凝回流。溴化氢易溶于水,防止倒吸导管末端不插入溶液的原因a.苯的溴代反应因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3溶解在生成的溴苯中。1.纯净的溴苯应是无色的,为什么所得溴苯为褐色?怎样使之恢复本来的面目?Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去。2、如何证明反应是取代反应,而不是加成反应?证明是取代反应,只要证明有HBr生成。3.HBr可以用什么来检验?HBr用AgNO3溶液检验或紫色石蕊试液硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色的油状液体,密度比水大。难溶于水,易溶于乙醇和乙醚。硝基苯有毒(硝基苯与皮肤接触或它的蒸气被人体吸收,都能引起中毒),是制造染料的重要原料。实验步骤:①先将1.5mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2mL浓硫酸,并及时摇匀和冷却。②向冷却后的酸中逐滴加入1mL苯,充分振荡,混合均匀。③将混合物控制在50~60℃的条件下约10min,实验装置如图。b、硝化反应4mol/L C.3mol/L D.3.苯在空气中可以燃烧,火焰明亮并带有浓烟,放出大量的热。将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。④将反应后的液体倒入盛冷水的烧杯中,可以看到烧杯底部有黄色油状物生成,经过分离得到粗硝基苯。难溶于水,易溶于乙醇和乙醚。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O对三联苯是一种有机合成中间体,工业上合成对三联苯C.Y的非金属性很强,其单质非常活泼D.最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强证明是取代反应,只要证明有HBr生成。对三联苯分子中共直线的原子最多有6个4mol/L C.3mol/L D.3.11.已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。

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