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2010-2023历年福建省南安市侨光中学高二上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（???）

A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

B．生物质能本质上是太阳能

C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

2.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（???）

A．增加某反应物的质量

B．使用催化剂

C．降低反应体系的压强

D．升高温度

3.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被?????（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为???????????????????。

（2）装置2中的石墨是??????极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为?????????????????????????????。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为?????极；甲烧杯中铁电极的电极反应为????????????????。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为??????????????????????????。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为?????????mL。

4.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（??）

①Fe－2e-=Fe2+

②2H++2e-=H2↑

③Fe－3e-=Fe3+

④2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑

A．①②⑤

B．②③④

C．①②④

D．①③⑤

5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(??)

A．1mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)约为O．01mol·L—1

B．甲酸与水能以任意比互溶

C．10mL1mol·L—1甲酸恰好与10mL1mol·L—1NaOH溶液完全反应。

D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

6.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化

忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（???）

①该溶液的pH可能增大?②该溶液的pH可能减小?③该溶液的pH可能不变?④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变

A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤

C．只有①③⑤

D．只有①②③④

7.已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如

下表,下列说法正确的是

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

A．正反应是吸热反应

B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]

C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大

D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行

8.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

下列说法正确的是（???）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1

9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（??）

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3

10.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)?△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压时通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（??）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

11.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（??）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下