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2010-2023历年福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.下列装置或操作能达到实验目的的是(???)

2.在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（????）

A．容器内压强不随时间改变

B．c(X).c(Y)2=c(Z)2

C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等

D．容器内混合气体的密度不随时间改变

3.在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（??）

A．I-3（aq）I2+I-（aq)(加入四氯化碳)

B．Ag+（aq）+Cl-（aq）AgCl(s)(加入固体AgNO3)

C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq）+SCN-（aq）(加入固体NaSCN)

D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+SO42-（aq)(加入水)

4.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1??滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是(??)

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

5.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（????）

A．在（t1+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

6.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是(????)

A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I

C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．闭合K时，当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L

7.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是(???)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

8.靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为(???)

LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2

下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极

B．充电时储氢合金作阳极

C．充电时阳极周围c(OH-)增大

D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

9.下列电离方程式正确的是??（???）

A．H3PO43H++PO43-

B．CaCO3Ca2++CO32-

C．NaHSNa++H++S2-

D．Al(OH)3H2O+AlO2-+H+

10.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15?若用定义pH一样来规定

pD=-lg（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（??）。

A??纯净的重水中，pD=7?????

B??1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2

C??1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12

D??纯净的重水中，C（D+）C（OD-）1.0×10-14?

11.把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（???）

A．体积减半，压强为原来二倍

B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍

D．体积减半，则NO2浓度减小

12.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为?????????