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2010-2023历年福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共12题)
1.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=10-8,下列叙述正确的是
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的H+浓度为c(H+)=1.0×10-11mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22
D.在0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,水的电离被促进
2.实验题
(1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥形瓶中各加入1~2滴酚酞指示剂,(已知:酚酞变色时,此时只有NaOH与HCl反应,Na2CO3还没有与HCl反应)用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下:
实验编号
V(烧碱溶液)/mL
V(盐酸)/mL
初始读数
末尾读数
1
10.00
0.50
21.52
2
10.00
1.00
21.98
3
10.00
0.20
24.80
试回答:
①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________,依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______????_%。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出
D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数
(2)氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度。已知:2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑,请填写下列空白:
①用?????????(填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,作被测试样。
②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中,高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为???????。③重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为????????????????????。
3.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是
A.t1<t2
B.一定温度下,改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度,Kw不会发生变化
C.t2温度pH值为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
D.将t1温度下0.1mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均相应减小
4.制取尿素[CO(NH2)2]的反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某温度下体积为10L的密闭容器中,测得各物质的物质的量数据如下:
物质的量mol
0min
2min
3min
4min
NH3
2.0
1.4
n1
n1
CO2
1.0
0.7
n2
n2
H2O
0
0.3
n3[
n3
(1)根据表中数据计算0~2min内NH3的平均反应速率???????????????????,若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11,n1=??????????????mol。
(2)该温度下此反应的平衡常数表达式为??????????????????
(3)下列各项能表示该反应达到平衡状态是????????????。
A.消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1
B.c(NH3):c(CO2):c(H2O)=2∶1∶1
C.气体密度不再变化
D.容器压强不再变化
5.惰性电极电解下列溶液,电解一段时间,阴极质量增加,电解液的pH下降的是
A.CuSO4
B.NaCl
C.NaOH
D.H2SO4
6.常温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
A.1∶9
B.9∶1
C.1∶11
D.11∶1
7.家用炒菜锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不会发生的化学反应是
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-=4OH-
D.Fe-3e-=Fe3+
8.常温下,pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中,水电离的c(OH-)之比为
A.1∶
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