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2010-2023历年福建省南安一中高一化学《氧化还原反应2》同步练习卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。

2.根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离

子的氧化性强于铜离子??????????????????????????????????????????????????????

??????????????????????????????????????????????????????????????。

3.根据以下几个反应：①Cl2+2KI2KCl+I2??②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2??④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是(???)

A．Cl2I2Fe3+SO2

B．Cl2Fe3+I2SO2

C．Cl2Fe3+SO2I2

D．Fe3+I2Cl2SO2

4.常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是(???)

A．氧化性强弱顺序为：Z2R2M3＋

B．还原性强弱顺序为：X2＋Z－R－M2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

5.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl－Br－Fe2+I－SO2，由此判断以下反应在溶液中不能发生的是(???)

A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+

B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

C．2Br-+4H++SO42－SO2+Br2+2H2O

D．I2+SO2+2H2O4H++SO42－+2I－

6.高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：

2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

(1)该反应的氧化剂是___????___，还原剂是___???_____。

(2)若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。

7.已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(???)

A．6mol

B．5mol

C．3mol

D．4mol

8.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是(???)

A．①②③④

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④

D．①③④⑤

9.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可拆写为氧化反应式：Fe－2e－===Fe2＋，还原反应式：Cu2＋＋2e－===Cu2＋。据此，回答问题：

将反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：____________________，还原反应式：__________________。

10.在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强(???)

A．Ag+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Cu2+

11.试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为(???)

A．2∶7

B．7∶2

C．2∶1

D．1∶2

12.有下列三个反应：①Cl2+FeI2FeCl2+I2??②2Fe2++Br22Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是(???)

A．反应①②③的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3

C．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

D．可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：+3试题分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，其中S中的化合价升高2，K2Cr2O7被还原，因为12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，所以元素Cr在被还原的产物中的化合价降低12×2/（4×2）=3，由于元素Cr在K2Cr2O7中的化合价为+6，所以元素Cr在被还原的产物中的化合价为+3。

考点：氧化还原反应

点