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2010-2023历年福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是()

A．b的元素符号为C

B．a元素的最高正化合价为＋6

C．c元素的最高正化合价为＋5

D．b元素的气态氢化物的化学式为H2S

2.如下图,回答问题:

（1）A装置是将????能转化为?????能。

（2）Zn是????极,电极反应式为;???Cu电极反应式为??；

Pt是????极,电极式为??;?石墨电极反应式为?????。

（3）电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是?摩尔，

3.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是()

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A．H2O

B．XeF4

C．CCl4

D．SO2

5.下列物质性质比较正确的是()

A．热稳定性：HClH2SH2O

B．离子半径：Na+Cl－F－

C．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3

D．熔点：金刚石干冰食盐

6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是()

A．加热

B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．若用铁片改用铁粉

7.下列离子方程式书写正确的是()

A．盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓

D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

8.在100mL某混合酸中，c(HNO3)＝0.4mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1mol·L－1，向其中加入1.92g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为()

A．0.15mol·L－1

B．0.30mol·L－1

C．0.225mol·L－1

D．无法计算

9.在Al与稀H2SO4的反应中，已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为()

A．0.02mol·L－1·s－1

B．0.04mol·L－1·s－1

C．0.06mol·L－1·s－1

D．0.18mol·L－1·s－1

10.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

11.已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是()

A．容器内颜色保持不变

B．v逆（NO）=2v正（O2）

C．单位时间内生成amol的O2,同时生成2amolNO2

D．容器内密度保持不变

12.下列装置能构成原电池的是()

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：D试题分析：根据题意可知：a是O；b是S，c是Cl。因此选项A错误；由于一般情况下元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价数，而O由于非金属性很强，与其它原子结合时不能失去电子，所以无+6价，选项B错误；c是Cl元素，原子的最外层有7个电子，所以最高化合价为+7价，储存C错误；D．元素形成氢化物时结合的H原子数与元素的最外层电子数的和是8，所以b元素的气态氢化物的化学式为H2S，正确。

考点：考查元素的位置、结构、性质的关系的知识。

2.参考答案：（1）化学能；电能；（2）负；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；阳；2Cl—-2e-=Cl2↑。（3）0.2.（4）试题分析：（1）在两个池中由于A池的电势差大，所以A池是原电池，将化学能转化为电能，B池是电解池，将电能转化为化学能；（2）在原电池中，活动性强的Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；活动性弱的电极Cu为正极，电极Cu电极反应式为2H++2e-=H2↑；在电解池中，由于电极Pt与电源的