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2010-2023历年福建省清流一中高二上学期月考化学理试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

2.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，该反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

3.下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

4.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是

A．

B．

C．

D．

5.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0

6.已知下列反应的热化学方程式：

①?C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)??ΔH1???

②?C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)????ΔH2???????

③?C(石墨，s)===C(金刚石，s)???????ΔH3＝1.9kJ/mol?

则下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

7.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

8.下图是电解CuCl2溶液的装置，c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

9.用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

10.10分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO

和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)?ΔH＞0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值???????????????(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应向?????进行(填“左”或“右”)，判断依据是??????????????。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH＝－49.0kJ·mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝???????????????????????????。

②反应达到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是???????????(填符号)。

A．升高温度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．将H2O(g)从体系中分离

E．充入He(g)

11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)ΔH0。

该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ可体现