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2010-2023历年福建省泉州外国语中学高三上学期期中考试（理综）化学部分

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.下列叙述正确的是：（???）（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NA

B．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA

C．在标准状况下，体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

2.通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由同种元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)????????????????。

a、同位素????b、同系物????c、同素异形体???d、同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法?????????????????????????????????。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

????????????????????????????????????????????????????。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子的结构式是：????????????????????????。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)：??????????????。

(5)工业上通过电解???????????可制得X，过程中在???????（填“阴极”或“阳极”）产生X，每生成标准状况下33.6L的X，转移的电子数目为????????。

3.水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：

(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为：???????。

（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：???????????；其外围电子排布式是：???????????????。

(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：?????????。

A．金刚石

B．干冰

C．食盐

D．固态氨

(4)已知：2H2OH3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是????????，H3O＋中含有一种特殊的共价键叫做????????????。

(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。

(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：

________________________________________________________________________

4.置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：；

（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是：；

（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式：??；

（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为：???????????????。

（5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是???????，A非常细，导光能力很强，可用作????????????。

5.下列离子在溶液中能大量共存的是：（??）

A．S2－、NO3－、H+、K+

B．NH4+、SO42－、NO3－、H+

C．NH4+、Cl－、OH－、NO3－

D．Na+、Ba2+、SO32－、SO42－

6.下列离子方程式正确的是：???(???)

A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－====CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－====CaCO3↓

D