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2.3化学反应的方向综合复习题
高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
一、单选题
1.下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是()
A.
B.2NaHC
C.
D.
2.下列说法正确的是
A.焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B.冶铁时将铁矿石粉碎是为了改变化学反应速率
C.平衡常数随压强的改变而改变
D.使用催化剂能加快反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大
3.下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是()
A.NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)
B.Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)
C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
D.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)
4.已知反应的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用,A表示催化剂,表示过渡态分子):
下列有关说法正确的是
A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成
B.若在任意温度下均能自发进行,则反应为吸热反应
C.该反应中只有两种物质能够吸附分子
D.过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为
5.下列有关说法正确的是
A.SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大
B.SO2(g)=S(s)+O2(g)ΔS0,该反应一定能自发进行
C.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l),该过程熵值增大
D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH0ΔS0,此反应低温自发
6.下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)ΔH=163kJ·mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1
C.HgO(s)=Hg(l)+O2(g)ΔH=91kJ·mol-1
D.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1
7.对于化学反应方向,下列说法错误的是()
A.非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应
B.一定温度下,反应的,
C.自发进行的化学反应的方向,应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
D.常温下反应能自发进行,则该反应的
8.下列说法正确的是()
A.在常温下,放热反应都能自发进行,吸热反应都不能自发进行
B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)此反应的发生是熵增的过程
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
9.下列反应不可能自发进行的是()
A.△H<0
B.△H>0
C.△H<0
D.△H>0
10.对于反应,下列说法正确的是
A.上述反应
B.及时液化分离出氨气,正反应速率增大
C.增大压强,活化分子百分数增多,反应速率加快
D.若反应放出92.4kJ热量,则过程中有被氧化
11.工业上用和合成甲醇涉及以下反应:
I.
II.
在催化剂作用下,将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应,达到平衡时,的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是
已知:平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。
A.,
B.250℃前以反应Ⅱ为主
C.,平衡时甲醇的选择性为60%
D.为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性,应选择的反应条件为高温、高压
12.制备光电子功能材料ZnS可通过自发反应△H>0。下列说法正确的是
A.该反应的ΔS<0
B.其他条件相同,缩小容器体积,达到新平衡时减小
C.其他条件相同,升高体系温度,的平衡转化率增大
D.其他条件相同,使用催化剂加快正反应速率,减慢逆反应速率
13.催化氧化法将转化为的反应为.下列关于催化氧化法制的说法中错误的是()
A.该反应的
B.该反应的平衡常数
C.使用合适的催化剂可提高化学反应速率,但不影响的平衡转化率
D.该反应在高温下可自发进行
14.250℃,101kPa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行,其自发进行的主要原因是()
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减反应 D.熵增效应大于能量效应
15.氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是
A.该反应在低温下可以自发进行
B.粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼
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