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2010-2023历年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e-=Fe3+

2.投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g)?mC(g)，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示,有关该反应的说法正确的是

A．n+2m该反应正反应为放热反应

B．n+2m该反应正反应为吸热反应

C．n+2m该反应正反应为放热反应

D．n+2m该反应正反应为吸热反应

3.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E.容器中气体的压强不再改变

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“”、“=”或“”）；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a.升温???????????????b.加入催化剂

c.增加CO的浓度???????d.恒容下加入H2使容器内压强变大

e.分离出甲醇?????????f.恒容下加入惰性气体使容器内压强变大

（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

CO

H2

CH3OH

0.5mol·L-1

2mol·L-1

6mol·L-1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）???????v（逆）（填“”、“=”或“”）。

（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。

4.某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为??????????。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为????????????????????????。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）??????。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则有0.2mol电子转移

（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是???????????。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?△H0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)?△H0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?△H0

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

（4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为?????????????。通过一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为???????????。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为???????????。

5.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．a+bc+d

C．Z的体积分数增大

D．X的转化率下降

6.已知；，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B