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高考化学陌生方程式的书写练习题(含答

案)

1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾

气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因

为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是

NO。该反应的离子方程式为：

Ca(OH)2+2NO→Ca(NO2)2+H2O

2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，

煅烧所得气体中CO和CO2的量相等。该反应的化学方程式

为：

Na2SO4+2C→Na2S+2CO2+SO2

3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中

的I2还原为I-。该反应的离子方程式为：

2Na2SO3+I2→2NaI+Na2S2O6

4.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使

Cr2O7全部转化为Cr3+。该反应的离子方程式为：

FeSO4+Cr2O7^2-+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+

H2O

5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两

种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：

4Al(NO3)3→4Al2O3+12NO2+O2

6.(1)AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其

光照分解反应的化学方程式为：

2AgNO3+hv→2Ag+2NO2+O2

2)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、

无污染的制氢方法。该反应的化学方程式为：

2H2O→2H2+O2

3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清

液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。该反应的离子方

程式为：

2NO2+CaSO3+H2O→2NO+CaSO4·2H2O

4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的

最高价含氧酸和铜。该反应的化学方程式为：

2CuSO4+P4→2Cu+P4O10+2SO2

5)工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气

体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。白磷与Ba(OH)2

溶液反应的化学方程式为：

P4+6Ba(OH)2+12H2O→2PH3+6Ba(H2PO2)2+6H2O

6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可以将SO2转化

为SO4，从而实现SO2的处理。已知含SO2的废气通入含

Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为：

Fe2++SO2+H2O→Fe3++HSO3-

另一个反应的离子方程式为：

Fe3++HSO3-+H2O→Fe2++SO4^2-+2H+

7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取，

生成MnSO4和Fe2(SO4)3.该化学方程式为：

3MnO2+2FeS+2H2SO4→3MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

1.为制备纳米Cu2O，可以使用阴离子交换膜控制电解液

中OH-的浓度。反应式为2Cu+H2O→Cu2O+H2↑，阳极反

应式为Cu2O+2H2O→4OH-+2Cu。装置图如下图所示。

2.有机物的电化学储氢可借助环己烷和苯之间的可逆反应

来实现脱氢和加氢，反应式为C6H12(g)→C6H6(g)+3H2(g)。

在一定条件下，如下图所示的装置可以实现有机物的电化学储

氢（忽略其他有机物）。生成目标产物的电极反应式为。

3.在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂。工业上

通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下

图所示。a电极为电解池的极，电极反应式为2H2O+2e-→

H2↑+2OH-。

4.Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即

出现红色，