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2010-2023历年福建省宁德市高三单科质量检查考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是

A．图①可表示温度对“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)△H＜0”的影响

B．图①可表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化

D．图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

2.不能用于判断金属失电子能力强弱的是

A．同主族金属元素原子半径大小

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．水溶液中金属间发生的置换反应

D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

3.下列说法正确的是

A．汽油、煤油、植物油均属于烃

B．有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应

D．C3H7Cl有两种同分异构体

4.根据，下列说法不正确是

①X一定是单质；

②反应Ⅱ一定是化合反应；

③若强酸为HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；

④若强碱为NaOH，氧化物一定是Na2O。

A．①③

B．②③

C．②③④

D．全部

5.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是

A．钠

B．硫

C．氯

D．钙

6.（1）硝酸是重要的工业原料。

①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是??????????????????????；

②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)??△H＝－483kJ·moL－1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)??△H＝＋68kJ·moL－1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：

???????????????????????????????????????????????????????????。

（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

①乙的化学式为??????????????，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：????????????????????????????；

②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：????????????????????????????????????????。

7.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）X、Z简单离子半径较大是???????????????（用离子符号表示）。

（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有?????????????????????；乙溶液中阳离子浓度之和???????阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：????????????????????????????????。

8.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是?????????????????????????。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有???????????????（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有?????????????。

a．氧化性????????????b．还原性????????????c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝?????↓+Cl－+SO42－+????。

9.用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是

A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

B．电解一段时间，b电极附近pH升高

C．溶液中的阴离子向a电极移动

D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

10.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

Ⅰ取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是??????????????????。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol·L－1KI溶液，观察到的现