原子结构与元素周期律.pptx

第一章

原子构造与元素周期律;学习目的：

1、通过探究元素的性质与原子构造，进一步理解元素周期表。

2、熟悉元素在周期表中的位置及原子构造与性质的关系。

3、培养学生的实践能力和归纳能力。

重点和难点：

元素在周期表中的位置和原子构造与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。;复习提问：;二、元素的性质与原子构造;物质的构造决定物质的性质，物质的构造相似则其性质必然相似；物质的构造呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。;②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐步增大，原子核对最外层电子的吸引力逐步削弱，原子失电子能力逐步增强，因此，碱金属元素的金属性逐步增强，单质的还原性逐步增强，氢氧化物的碱性逐步增强。;2、卤族元素——FClBrI(VIIA族）;（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐步增大，原子核对最外层电子的吸引力逐步削弱，原子得电子能力逐步削弱，因此，卤族元素的非金属性逐步削弱，单质的氧化性逐步削弱。

体现：①与H2反映渐难；

②生成的HX的稳定性逐步削弱；

③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐步削弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

（F无正价）;因素：同主族元素的性质含有相似性和递变性，是由于同主族元素的原子构造含有相似性和递变性。