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高二上册化学第3章单元检测试题(附答案)
高二上册化学第3章单元检测试题(附答案)
高二上册化学第3章单元检测试题(附答案)
高二上册化学第3章单元检测试题(附答案)
化学是一门以实验为载体得科学以研究物质得结构、变化、小编准备了高二上册化学第3章单元检测试题,希望您喜欢、
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1、下列物质混合后不能发生离子反应得是()
A。FeCl3溶液中加入KS溶液B、硫酸与NaCl溶液
C、Cu粉投入到FeCl3溶液D、SO2通入氯水中
解析:C、D为氧化还原反应,依据事实,可以发生反应;A中Fe3+与S-络合生成Fe(S)3,Fe(S)3难电离,可以发生。B中不符合复分解反应得条件,故而不可以发生反应。
答案:B
2、平衡常数可反映反应趋势得大小,因而可根据平衡常数来判断离子反应能否自发进行。下列反应在常温下不能够自发进行得是(单位略)()
A、H++HCO3-===H2O+CO2K=2、4106
B。Zn2++H2===Zn+2H+;K=1。510-21
C、Ag++Cl—===AgClK=3。31011
D、H++OH-===H2O;K=1。01014
答案:B
3、离子方程式H++OH-===H2O可表示得化学反应是()
A、盐酸和氢氧化钡得反应B、硝酸和氢氧化镁得反应
C。硫酸和氢氧化钡得反应D、盐酸和氨水得反应
解析:2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O其中HCl、Ba(OH)2、BaCl2均为易溶得强电解质,可以改写成离子形式,故有2H++2Cl-+Ba2++2OH-===Ba2++2Cl-+2H2O,删去没有参加反应得离子后为H++OH-===H2O;氢氧化镁为难溶性电解质,不能改写成离子形式;C项离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4D项NH3H2O为弱电解质,不能改写成离子形式。
答案:A
4、(2019富阳高二质检)下列实验中,溶液颜色有明显变化得是()
A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B。往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
C。少量Na2O2固体加入到过量得NaHSO3溶液中
D、往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量FeSO4稀溶液
解析:A项:Al3++4OH-===[Al(OH)4]—,溶液仍为无色;B项:2Fe3++2I—===2Fe2++I2,淀粉遇I2溶液变蓝;C项反应后变为Na2SO4和NaHSO3得混合溶液,溶液仍为无色;D项:5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,由于加入少量FeSO4溶液,溶液仍呈紫色。
答案:B
5、(2009年宁夏高考)能正确表示下列反应得离子方程式是()
A、向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3+2HClO
B、向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3+2HClO
C。氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH—+HCO3-===CaCO3+H2O
D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO
解析:A项:CO2过量时应生成碳酸氢盐,该离子方程式应为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3—;B项:在溶液中Ca(ClO)2将SO2氧化,离子方程式应为Ca2++2ClO-+SO2===CaSO4C项:还应生成Mg(OH)2沉淀。
答案:D
6、(2019海淀区高二质检)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应得小实验,其对应反应得离子方程式书写正确得是()
A。a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B、b反应:HCO3-+OH—===CO32-+H2O
C、c反应:H++OH—===H2O
D。d反应:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH4+
解析:A选项电荷不相等;B选项因NaOH过量,则还应存在NH4+与OH—得离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸,应写成化学式;选项D正确。
答案:D
7、(2009江苏高考)在下列各溶液中,离子一定能大量共存得是()
A。强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42—
B、含有0、1molL-1Fe3+得溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C。含有0。1molL—1Ca2+得溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl—
D、室温下,pH=1得溶液中:Na+、Fe3+、NO3—、SO42—
解析:强碱性溶液中Al3+不能大量存在,A项不符合题意;Fe3+与I—之间发生氧化还原反应,不能大量共存,B项不符合题意;Ca2+与CO32—反应生成CaCO3沉淀,二者不能大量共存,C项不符合题意;
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