人教版（2019）必修第一册 3.1 铁及其化合物 教案.docx

人教版（2019）必修第一册3.1铁及其化合物教案

授课内容

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教材分析

本节课选自人教版（2019）必修第一册3.1节“铁及其化合物”。教材通过引入实际生活中的铁制品，引导学生了解铁的性质、铁的氧化物和铁的化合物等知识。本章节内容与学生的日常生活紧密相连，易于激发学生兴趣。课程内容围绕铁的化学性质、铁的氧化物和铁的化合物三个部分展开，重点让学生掌握铁的化合物的性质和用途，培养学生观察、思考、实验和解决问题的能力，为后续学习金属及其化合物打下坚实基础。

核心素养目标

教学难点与重点

1.教学重点

-铁的化学性质：包括铁与氧气、酸、盐溶液的反应特点。

-铁的氧化物和主要化合物的性质、制备及用途，如氧化铁、氢氧化铁、硫酸亚铁等。

-通过实验观察和分析，理解铁及其化合物在化学反应中的变化过程。

2.教学难点

-铁在不同条件下发生的氧化还原反应机理，特别是铁的腐蚀与防护原理。

-学生对于铁的化合物在溶液中的电离和化学反应的理解，如硫酸亚铁与氢氧化钠的反应。

-实验操作技能的掌握，如使用试纸判断溶液的酸碱性，以及实验数据的准确记录和分析。

-学生在联系实际生活中的铁制品时，可能难以将理论与实际有效结合，需引导其发现生活中的化学现象。

教学方法与手段

1.教学方法：

-讲授法：通过生动的语言和实例，讲解铁及其化合物的性质、反应和应用，引导学生理解和掌握理论知识。

-讨论法：组织学生就铁在生活中的应用、铁的腐蚀与防护等问题进行小组讨论，激发学生的思考和分析能力。

-实验法：设计铁的化学反应实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生实践能力和科学探究精神。

2.教学手段：

-多媒体教学：利用PPT、视频等展示铁及其化合物的结构、性质和反应过程，增强直观感受，提高学习兴趣。

-教学软件：运用化学教学软件模拟实验过程，帮助学生深入理解反应原理。

-网络资源：引导学生利用网络查找铁及其化合物的相关资料，拓展知识面，提高信息搜集与处理能力。

教学过程

首先，我会以一个简单的问题引入今天的课程：“同学们，你们在生活中都见过哪些铁制品？它们有什么共同的特点？”通过这个问题，我希望学生能够将铁与日常生活联系起来，认识到铁的重要性和普遍性。

1.导入新课

2.理论知识讲解

（1）铁的化学性质

我会详细讲解铁与氧气、酸、盐溶液的反应特点。在这个过程中，我会通过举例和实验视频，让学生更直观地理解铁的化学性质。

（2）铁的氧化物和主要化合物

接着，我会介绍铁的氧化物（如氧化铁、氢氧化铁）和主要化合物（如硫酸亚铁）的性质、制备及用途。我会引导学生关注这些化合物在现实生活中的应用，从而提高他们的学习兴趣。

3.实践操作——实验探究

（1）铁与酸的反应

我会组织学生进行铁与盐酸的反应实验，让他们亲身体验铁的化学性质。在实验过程中，我会提醒学生注意观察铁片与盐酸反应的现象，并记录实验结果。

（2）铁的氧化物的制备

4.知识拓展——铁的腐蚀与防护

在这个环节，我会讲解铁的腐蚀原理以及如何进行防护。我会让学生思考铁制品在生活中的腐蚀现象，并提出一些防护措施。

5.课堂总结

在课程的最后，我会对本节课的主要内容进行总结，强调铁及其化合物的重要性和应用。同时，我会鼓励学生在课后关注生活中的铁制品，将所学知识运用到实际中。

6.作业布置

（1）完成课后练习题，巩固所学知识；

（2）撰写一篇关于铁及其化合物在生活中的应用的短文，提高学生的实际运用能力。

知识点梳理

1.铁的基本性质

-铁是一种金属元素，化学符号Fe，原子序数26。

-铁是地球上分布最广的金属元素，占地壳含量的4.75%。

-铁具有良好的导电性、导热性和延展性。

2.铁的化学性质

-铁在常温下与氧气反应生成氧化铁。

-铁能与盐酸、硫酸等非氧化性酸反应生成氢气。

-铁能与硫酸铜等盐溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。

3.铁的氧化物

-氧化铁（Fe2O3）：红棕色固体，俗称铁红，常用作颜料和炼铁原料。

-氢氧化铁（Fe(OH)3）：红褐色沉淀，可通过铁盐与碱反应制备。

-氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe3O4）：铁的其它氧化物，具有磁性。

4.铁的化合物

-硫酸亚铁（FeSO4）：白色固体，溶液呈浅绿色，可用作补血剂和农药。

-氯化铁（FeCl3）：黄色固体，溶液呈黄色，具有氧化性，用于消毒和漂白。

-碳酸铁（FeCO3）：铁的碳酸盐，不溶于水，参与铁的腐蚀过程。

5.铁的腐蚀与防护

-铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，生成氧化铁。

-防护措施包括涂层保护、阴极保护、材料选择等。

6.铁及其化合物在生活中的应用

-铁制品：如铁锅、铁管、铁丝等，广泛应用于建筑、制造和日常用