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铁性质活泼,有较强的还原性,铁元素主要化合价为+2价和+3价。?第一节铁及其化合物知识点1铁单质的化学性质知识点2铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁颜色和状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2价+3价+2价、+3价水溶性不溶不溶不溶与盐酸反应(离子方程式)FeO+2H+?Fe2++H2OFe2O3+6H+?2Fe3++3H2OFe3O4+8H+?Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应FexOy+yCO?xFe+yCO2用途Fe2O3常用作油漆、涂料等的红色颜料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料注意????①FeO不稳定,易被氧化为Fe3O4。②FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应,+2价的铁均被氧化为+3价。1.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较知识点3铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色固体红褐色固体溶解性难溶难溶稳定性在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3?Fe2O3+3H2O与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2+2H+?Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O制备Fe2++2OH-?Fe(OH)2↓Fe3++3OH-?Fe(OH)3↓转化4Fe(OH)2+O2+2H2O?4Fe(OH)3转化时现象白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色2.Fe(OH)2的制备(详见定点1)1.Fe2+、Fe3+的检验方法(详见定点2)2.Fe2+与Fe3+的转化知识点4铁盐和亚铁盐???溶液由棕黄色变为浅绿色溶液无明显变化?溶液变成红色?2Fe3++Fe?3Fe2+,2Fe2++Cl2?2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3?Fe3+Fe2+知识辨析1.铁在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。这种说法是否正确?2.Fe3O4中Fe元素的化合价既有+2价又有+3价,因而Fe3O4是FeO与Fe2O3组成的混合物。这种
说法是否正确?3.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3均可能通过化合反应制得。这种说法是否正确?一语破的1.不正确。铁在Cl2中燃烧,只能生成FeCl3,与反应物的用量无关。2.不正确。虽然Fe3O4可用FeO·Fe2O3来表示,但Fe3O4是一种纯净物,不能将Fe3O4看作是FeO和
Fe2O3组成的混合物。3.正确。通过特定的反应,FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3均能通过化合反应制备。如2Fe+3Cl2?2FeCl3、2FeCl3+Fe?3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O?4Fe(OH)3。关键能力定点破定点1Fe(OH)2的制备?1.制备原理(1)可溶性亚铁盐(如FeSO4)与强碱(如NaOH)溶液反应:Fe2++2OH-?Fe(OH)2↓。(2)白色沉淀Fe(OH)2很容易被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3。因此实验过程中一定要防止Fe(OH)2被氧化,应与O2隔绝。2.防止Fe(OH)2被氧化的措施(1)将用于配制溶液的蒸馏水煮沸,使O2逸出。(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入试管中亚铁盐溶液底部(不接触试管底),并慢慢挤
出NaOH溶液。(3)在试管中亚铁盐溶液的上方充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。(4)在试管中亚铁盐溶液上面加保护层,如苯(密度小于水,与水不互溶)、植物油等。3.常见实验装置①???②③典例如图所示装置可用于制取Fe(OH)2并观察Fe(OH)2被O2氧化时颜色的变化。实验提供的
试剂:铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等,下列说法不正确的是?(????)A.烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H+?Fe2++H2↑B.实验开始前先打开止水夹E,其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽C.生成Fe(OH)2的操作:关闭止水夹E,将烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应D.若取下装置B的橡胶塞,可观察到沉淀由白色迅速变为红褐色D思路点拨?????解析????制取Fe(OH)2应使用FeSO4溶液和Na
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