人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物课件.ppt

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铁性质活泼,有较强的还原性,铁元素主要化合价为+2价和+3价。?第一节铁及其化合物知识点1铁单质的化学性质知识点2铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁颜色和状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2价+3价+2价、+3价水溶性不溶不溶不溶与盐酸反应(离子方程式)FeO+2H+?Fe2++H2OFe2O3+6H+?2Fe3++3H2OFe3O4+8H+?Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应FexOy+yCO?xFe+yCO2用途Fe2O3常用作油漆、涂料等的红色颜料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料注意????①FeO不稳定,易被氧化为Fe3O4。②FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应,+2价的铁均被氧化为+3价。1.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较知识点3铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色固体红褐色固体溶解性难溶难溶稳定性在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3?Fe2O3+3H2O与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2+2H+?Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O制备Fe2++2OH-?Fe(OH)2↓Fe3++3OH-?Fe(OH)3↓转化4Fe(OH)2+O2+2H2O?4Fe(OH)3转化时现象白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色2.Fe(OH)2的制备(详见定点1)1.Fe2+、Fe3+的检验方法(详见定点2)2.Fe2+与Fe3+的转化知识点4铁盐和亚铁盐???溶液由棕黄色变为浅绿色溶液无明显变化?溶液变成红色?2Fe3++Fe?3Fe2+,2Fe2++Cl2?2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3?Fe3+Fe2+知识辨析1.铁在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。这种说法是否正确?2.Fe3O4中Fe元素的化合价既有+2价又有+3价,因而Fe3O4是FeO与Fe2O3组成的混合物。这种

说法是否正确?3.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3均可能通过化合反应制得。这种说法是否正确?一语破的1.不正确。铁在Cl2中燃烧,只能生成FeCl3,与反应物的用量无关。2.不正确。虽然Fe3O4可用FeO·Fe2O3来表示,但Fe3O4是一种纯净物,不能将Fe3O4看作是FeO和

Fe2O3组成的混合物。3.正确。通过特定的反应,FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3均能通过化合反应制备。如2Fe+3Cl2?2FeCl3、2FeCl3+Fe?3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O?4Fe(OH)3。关键能力定点破定点1Fe(OH)2的制备?1.制备原理(1)可溶性亚铁盐(如FeSO4)与强碱(如NaOH)溶液反应:Fe2++2OH-?Fe(OH)2↓。(2)白色沉淀Fe(OH)2很容易被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3。因此实验过程中一定要防止Fe(OH)2被氧化,应与O2隔绝。2.防止Fe(OH)2被氧化的措施(1)将用于配制溶液的蒸馏水煮沸,使O2逸出。(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入试管中亚铁盐溶液底部(不接触试管底),并慢慢挤

出NaOH溶液。(3)在试管中亚铁盐溶液的上方充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。(4)在试管中亚铁盐溶液上面加保护层,如苯(密度小于水,与水不互溶)、植物油等。3.常见实验装置①???②③典例如图所示装置可用于制取Fe(OH)2并观察Fe(OH)2被O2氧化时颜色的变化。实验提供的

试剂:铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等,下列说法不正确的是?(????)A.烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H+?Fe2++H2↑B.实验开始前先打开止水夹E,其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽C.生成Fe(OH)2的操作:关闭止水夹E,将烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应D.若取下装置B的橡胶塞,可观察到沉淀由白色迅速变为红褐色D思路点拨?????解析????制取Fe(OH)2应使用FeSO4溶液和Na

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