秘籍17酸与碱的综合应用-备战2023年中考化学抢分秘籍(全国通用)(原卷版+解析).docxVIP

秘籍17酸与碱的综合应用

考点预测

概率预测

题型预测

1.酸的性质和用途

☆☆☆☆☆

选择题、填空题、简答题、探究题

2.碱的性质和用途

☆☆☆☆☆

选择题、填空题、简答题、探究题

3.中和反应

☆☆☆☆☆

选择题、填空题、简答题、探究题

4.溶液的酸碱性-pH

☆☆☆☆

选择题、填空题、简答题

1．常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。

2．对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。

3．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。

4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。

5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。

6.酸和碱这一部分内容要注意联系日常生活实际或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途，同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方法，来考查学生的创新能力。

7.依据对常见物质之间能否发生反应的判断，考查对酸碱性质的认识及应用物质的酸碱性解决实际问题的能力；以科学探究的形式对中和反应实质的认识；以酸和碱之间反应中的质量变化为平台，来考查学生根据化学方程式计算的能力。

一、常见的酸及其化学性质

1.定义：

解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸

常见的酸

性质和用途

浓盐酸

浓硫酸

溶质(化学式)

HCl

H2SO4

色、态、味

无色、有刺激性气味的液体

无色、无气味、黏稠状液体

密度(与水比较)

大于水

大于水

挥发性(打开瓶塞时的现象)

有白雾产

无明显现象

敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因

HCl气体挥发，溶质质量减小，溶质质量分数变小

浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数变小

保存

密封保存，玻璃塞

密封保存，玻璃塞

主要用途

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂

3.酸的化学性质(酸“五条”)

(1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。

盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4)

与酸碱指示剂作用

使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色

与氢前金属反应生成氢气

(置换反应)

铁与稀盐酸：有白雾产生(写化学方程式，下同)铁与稀硫酸有白雾产生

现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

与金属氧化物反应生成盐和水

(复分解反应)

氧化铁与稀盐酸：有白雾产生，

现象是溶液由无色变为黄色

氧化铜与稀硫酸：有白雾产生，

现象是溶液由无色变为蓝色

与碱反应生成盐和水

(复分解反应)

氢氧化钙与稀盐酸：有白雾产生

氢氧化钙与稀硫酸：有白雾产生

与某些盐反应(复分解反应)

碳酸钠与稀盐酸：有白雾产生，

现象是有气泡产生

碳酸氢钠与稀硫酸：有白雾产生2CO2↑＋2H2O，现象是有气泡产生

(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。

盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。

硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。

二、常见的碱及其化学性质

1.定义：

解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。

2.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

NaOH

Ca(OH)2

俗名

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

色、态

白色固体

白色固体

溶解性

易溶于水并放出大量的热

微溶于水，溶解度随温度升高而减小

吸水性

在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等

几乎不吸收水分

腐蚀性

有强烈的腐蚀性

有腐蚀性

制取

Ca(OH)2＋N