秘籍18盐和复分解反应-备战2023年中考化学抢分秘籍(全国通用)(原卷版+解析).docxVIP

秘籍18盐和复分解反应

考点预测

概率预测

题型预测

1．常见盐的性质

☆☆☆

选择题、填空题、实验探究题

2.复分解反应发生的条件及应用

☆☆☆

选择题、填空题、实验探究题

3.粗盐中难溶性杂质的去除

☆☆

填空题、实验探究题

4.常见化肥的种类及作用

☆☆

选择题、填空题

5.合理使用化肥和农药

☆☆

选择题、填空题

6.化肥的鉴别

☆☆

选择题、填空题

1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；

2.中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。

3.中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。此部分内容在中考中常以选择题。填空题形式出现。

4.本专题将化学知识与化学实验操作技能的训练与实际应用中，注重学与用的结合，更注重与日常生活的结合。

一、几种常见的盐

1．概念：

一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

2．常见的盐及其用途

名称

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

俗名/主要成分

食盐

纯碱、苏打

小苏打

石灰石或大理石

化学式

NaCl

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

物理性质

白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解

白色粉末，易溶于水

白色固体，能溶于水

白色固体，难溶于水

水溶液的酸碱性

中性

碱性

碱性

用途

可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等

可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业

治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉

建筑材料、补钙剂

【温馨提示】

①纯碱(Na2CO3)不是碱，属于盐。

②我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面曾作出杰出贡献。

3．常见盐的特性

常见的盐

特性

化学方程式

NaCl

能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀

Na2CO3

能与反应生成白色沉淀

NaHCO3

受热易分解

CaCO3

高温下分解

二、盐的通性

1．盐的化学性质

规律

举例

备注

与金属反应

盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律)

CuSO4＋Fe===

K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质

与酸反应

盐＋酸→新盐＋新酸

BaCl2＋H2SO4

===

碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐

与某些碱反应

盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀)

Na2CO3＋Ca(OH)2===

碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成

与某些盐反应

盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀)

Ba(NO3)2＋CuSO4===

三、复分解反应

(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

(2)特点：双交换，价不变。

(3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。

(4)反应发生的条件

两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。

【特别提醒】

①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。

②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)：

白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)

(5)复分解反应可以细分为以下五个小类型

反应类型

反应物的条件

生成物的条件

酸＋金属氧化物→盐＋水

至少具备下列3个条件中的一个：

①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成

酸＋碱→盐＋水

酸＋盐→新酸＋新盐

盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶

碱＋盐→新碱＋新盐

需二者都可溶

盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

需二者都可溶

3．粗盐中难溶性杂质的