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2010-2023历年福建省三明市明溪县初中学业质量检查化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.下列实验操作中，不正确的是

2.香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如，丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味。那么，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为???????????；丁酸甲酯中氧元素的质量分数是????????????。

3.化学就在我们身边，它与国家政策、工农业生产和人们生活紧密相关。

（1）“节能减排”是我国的重要国策，下列气体中会引起“温室效应”，属于“减排”对象的是????（填序号）。

A．N2??????B．CO2?????C．O2

（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）可增强农作物的抗旱能力，这种化肥能显著提高土壤中????元素含量，帮助植物生长。

（3）把创建成国家环保模范城市的实施，有助于改善我们的居住环境，这是因为绿色植物能吸收CO2，并释放出O2，反应式是6CO2+6H2OX+6O2，其中X的化学式为?????。

（4）环保部门常用I2O5测定空气中CO污染的程度，其中碘（I）元素的化合价是?????????。

4.通过一年的化学学习，我们学会了运用化学的语言描述物质世界：

（1）用化学符号表示：“2个氢原子”?????；“2个钠离子”??????。

（2）标出二氧化锰（MnO2）中锰元素的化合价?????????????????????????。

（3）工业上用盐酸清除铁锈的化学方程式???????????????????????????????。

5.如图为氧元素的原子结构示意图：

（1）氧元素的原子核内质子数为???????，最外层电子数为??????。

（2）在点燃条件下，红磷可以与氧气发生反应，其反应的化学方程式为???????????????????。

6.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，反应的化学方程式是2H2O2O2↑+2H2O．请计算：

（1）反应后产生氧气的质量为?????????????????g。

（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

7.2013年3﹒15的主题是“让消费者更有力量”，丰富的化学知识能增强你识别假冒伪劣商品的能力，下列“打假”方法中错误的是

A．假商品：假元宝；替代产品：用黄铜（铜锌合金）代替黄金；鉴别方法：用盐酸浸泡观察是否有气泡

B．假商品：假蚕丝；替代产品：被用合成纤维代替蚕丝；鉴别方法：点燃观察现象并闻气味

C．假商品：假化肥；替代产品：用硫酸铵代替尿素；鉴别方法：与氢氧化钙混合研磨闻气味

D．假商品：假化肥；替代产品：用廉价NaCl代替KNO3做钾肥；鉴别方法：加水观察是否溶解

8.下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度

温度/℃

0

20

40

60

80

10

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为???????????????????。

（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化???????????（填“大”或“小”）。

（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为??????????。

（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数为增大到20%，应该蒸发掉????????????g水。

9.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式?????????????????????????????????????????????。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】

该烧杯内的溶液中溶质是什么？

【进行猜想】

（A）溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2

（B）溶质可能只是CaCl2

（C）溶质可能是CaCl2与盐酸

【实验探究】

①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是??????????????。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤

预计现象

预计结论

取少量反应后的溶液于试管中，

逐滴加入碳酸钠溶液。

猜想（B）正确

猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）