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第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二课时键参数——键能、键长与键角
教学目标
1.知识与技能:
(1)认识并理解键能、键长、键角等键参数的概念;
(2)能用键参数说明简单分子的某些性质;
(3)掌握键能与化学反应热的计算;
(4)了解等电子体原理及其应用。
2.过程与方法:
(1)通过提供图表等信息,进一步培养学生的数据处理能力和分析能力;
(2)通过组装球棍模型图让学生更加直观地理解键角等知识;
3.情感态度与价值观:
进一步建立从宏观到微观的关系,初步培养学生的空间思维想象能力。
教学重难点
重点:键能的概念,以及用键参数分析简单分子的某些性质。
难点:用键参数分析分子的某些性质及其用键参数分析分子的空间构型。
教学过程
教师活动学生活动
【引入】N与H在常温下很难发生化学反学生讨论,思考、猜测答案
22
应,必须在高温下才能发生化学反应,而
F与H在冷暗处就能发生化学反应,为什
22
么?认真听讲,做笔记
【过渡】方向性决定了分子的空间构型,我
们通过下面知识的学习,更好的理解共价键
的方向性。下面我们主要研究共价键的参
数。回顾“电离能”的概念,能理解“得
【新课推进】复习、回顾“电离能”的概念,失电子与吸热和放热之间的关
分析得失电子与吸热和放热之间的关系,引系”
出“键能”的概念。
【概念分析】
(1)“键能”的概念理解、分析其取值及其学生利用表格与数据学习键能,
单位。理解它们的含义。
【观察分析】
(2)键能是共价键强度的一种标度,键能阅读与思考:认真阅读教科书中
的大小与键的强度有什么关系?的表2—1,了解一些共价键的键
【教师总结】能,并总结
原子成键时要释放能量,键能越大,即形成学生发言,总结出规律
化学键时放出的能量越多,化学键越牢固越(1)同种类型的键,成键原子半
不容易被打断。径越小,键能越大,键越牢固。
【观察分析】(2)同样的成键原子之间形成的
(3)怎样利用键能的数据计算反应的热效键越多,键能越大。
应?学生回忆,并作答。
应用:计算化学反应释放(或吸收)的能量
释放(或吸收)的能量=反应物键能总和―
生成物键能总和
【例题】试利用表2—1局数据进行计算,l先独立完成例题题,作出解答。
molH分别跟1molC1、1molBr(蒸气)反再小组互相讨论、黑板板演。
222
应,分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分
子,哪一个反应释放的能量更多?如何用计
算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪
个更容易发生热分解生成相应的单质?
【教师总结】
经过计算可知:1molH与1molCl反应生
22
成2molHCl放热184.9kJ,而1molH与思考,然后教师点评
2
1molBr:反应生成2mol
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